3．铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	铕属于非金属元素		B．	铕的原子序数是63
	C．	铕原子中的质子数是63		D．	铕的相对原子质量是152

2．我校某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al₂O₃）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个实验三：
实验三：【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．
通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．实验室按下图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A的气密性．
（2）若要用装置B检验CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是蜡烛由下至上逐渐熄灭．

20．A-G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体．
（1）请写出下物质的化学符号：GKMnO₄，HH₂；
（2）请写出下列反应的文字表达式：
①B→F碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，②C→B水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

19．下列有关过滤的说法，正确的是（　　）

	A．	实验室过滤时要用到的所有仪器是：铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯
	B．	过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度
	C．	可以用过滤方法使硬水软化
	D．	倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘

18．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）

A．

制备

B．

收集

C．

验满

D．

验证性质

17．下列变化中，是氧化反应而不是化合反应的是（　　）

	A．	碳酸氢铵 $\stackrel{加热}{→}$ 氨气+水+二氧化碳
	B．	二氧化碳+水→碳酸
	C．	碳+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳
	D．	石蜡+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水

16．下列物质化学式书写正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾--K2MnO4		B．	氨气--NH4
	C．	氧化镁-MgO2		D．	氯化钙--CaCl2

15．如图是用高锰酸钾制取氧气的实验装置图，请回答：
（1）按图中编号写仪器名称：
①试管；②酒精灯；③铁架台．
（2）请用文字或化学表达式写出该反应的实验原理：
高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）当导管有气泡放出时，不宜立即收集，是因为装置内有空气，氧气不纯．
（3）实验完毕后，应先移出导管后熄灭酒精灯，原因是以防冷水倒吸，炸裂试管．
（4）指出图中的错误：试管口没放一团棉花，可能会造成的后果是水槽中的水变成红色．
（5）若利用排空气法收集氧气时，验证氧气是否集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，观察到木条复燃，则证明已经收集满瓶．

14．已知空气的主要成分是氧气和氮气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示．
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字或化学表达式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气充分耗尽．
（2）此反应开始时，集气瓶中的现象是红磷剧烈的燃烧，产生大量白烟；待反应结束后恢复到室温，打开止水夹，观察到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，这说明了氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）若打开弹簧夹，发现倒吸进集气瓶中的水远远不到$\frac{1}{5}$，除了红磷的量不足以外，还可能是原因一：装置漏气；原因二：没有冷却至室温就打开止水夹．．