3．地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球．
（1）自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）．
（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求．
①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水．可用来区分软水和硬水的试剂是肥皂水．生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸
②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏（填分离方法）自来水制取．
③在研究水的组成时，先将水电解（装置如图1所示），再检验两极产物．经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是水由氢氧两种元素组成．

（3）氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用如图2的图示描述．上述变化的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；你从图中还可以看出的信息是原子是化学变化中的最小粒子（答一条即可）
（4）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染．
下列措施中，有助于防治水体污染的是C（填字母序号）．
A．使用节水龙头            B．直接将工业废水排入大海
C．集中处理生活污水后再排放  D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌．

2．下列有关催化剂的说法中，正确的是（　　）

	A．	催化剂能改变化学反应速率
	B．	催化剂在反应后质量减少
	C．	任意一个化学反应都需要催化剂
	D．	催化剂在反应后化学性质会发生改变

1．我国在1993年研制成功一种由质子数为8，相对原子质量为18的氧原子构成的双原子分子，下列说法正确的是（　　）

	A．	这种原子的核外不一定有8个电子
	B．	这种原子和氢原子构成的水分子的相对分子质量为18
	C．	这种气体分子的相对分子质量为32
	D．	这种氧原子与相对原子质量为16的氧原子同为一种元素

20．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解．电解食盐水不能得到的产物是（　　）

A．

NaOH

B．

HNO3

C．

H2

D．

Cl2

19．我校兴趣小组几位同学，在学习了九年级化学第六单元后，对能产生二氧化碳的一些物质产生了兴趣．其中几位同学对实验室的草酸[C₂H₂O₄]产生了兴趣，她们请教老师得知：草酸的化学性质与碳酸相似．碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．他们对此展开了探究：
（1）小倩首先根据草酸中含有氢和氧元素，可推测生成物中含有水．
（2）小倩对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小芸用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
A装置中黑色固体是CuO（化学式）
（3）讨论交流：小芳认为，小芸的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：支持（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳．小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：没有尾气的处理装置，添加酒精灯在装置最后
（4）兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，先将其粉碎，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：

实  验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

①将石灰石粉碎的目的：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率
②m的数值等于4.4
③请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？（写出完整的计算过程）

18．写出下列反应的化学方程式，并表明反应类型．
（1）红磷燃烧产生大量白烟4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合）反应
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ （分解）反应
（3）一氧化碳还原氧化铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

17．现有H、Na、O、Cl四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式．
①自然界最轻的气体H₂      
②人体内含量最多的物质H₂O
③生理盐水的主要成分NaCl      
④可用于实验室制取二氧化碳的原料HCl．

16．图甲是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：
己知：氨水能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红．
实验操作：

a．向图乙的B、C两支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．请回答：
（1）图甲中B烧杯里放入酚酞试液的目的是：作对比．
（2）由操作a得到的结论是水不能使无色酚酞试液变红．
（3）操作b观察到的现象是B中酚酞试液缓慢变红，C中酚酞试液快速变红．
由此可以得到的结论是①分子在不停地运动②温度越高，分子运动越快
（4）对比改进前的实验还有一个优点是减少对环境的污染（或作对比，探究了影响分子运动速率的因素）．

15．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；该反应的基本类型为置换反应；
（2）证明锌的活动性比铁强的实验现象：相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁的剧烈．
（3）对于该图象的理解，下列说法正确的是①③（填序号）
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等．

14．根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为A（填字母）；若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是C（填字母），当气泡从瓶口向外逸出时，表示氢气已收集满．
（3）实验室若用B装置做制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口放一团棉花．反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．