15．配平和完成下列化学方程式：
（1）□P+□FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□P₂O₅+□Fe
（2）□Fe（红热）+□H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□Fe₃O₄+□H₂
（3）□N₂+□H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$□NH₃
（4）□Al+□Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□Fe+□Al₂O₃
（5）□NH₃+□Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□N₂+□HCl
（6）□C₂H₂+□O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□CO₂+□H₂O．

14．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．
（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氖气、石墨、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠、氨气．
①由原子构成的物质：氖气、石墨、铝、铁；
②由分子构成的物质：水、二氧化碳、氨气；
③由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠．
（2）：从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O进行描述（各答出一项即可）：
宏观每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；
微观每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．

13．2008年5月12日四川汶川发生发生8级地震，地震牵动了全国人民的心．为确保“大灾之后无大疫”，人们大量使用了过氧乙酸、“84消毒液”、漂白精、漂白粉和生石灰等对环境和饮用水进行消毒．
（1）过氧乙酸（CH₃COOOH）的相对分子质量是76，其中碳、氧元素的质量比是1：2．
（2）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是+1．
（3）漂白粉的消毒原理是将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）₂]溶于水后，和空气中的CO₂作用生成次氯酸（HClO）：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，HClO具有强烈的氧化性，能消毒杀菌．其中X的化学式是CaCO₃．

12．写出下列反应的化学方程式：
①氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
②加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
?③焦炭在高温条件下还原四氧化三铁Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂．

11．用化学用语表示：
（1）铁元素Fe
（2）2个氢氧根离子2OH^-．
（3）5个硫酸根离子5SO₄^2-；
（4）铁离子Fe³⁺；
（5）氢氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃；
（6）由Fe³⁺和OH^- 构成的氢氧化铁Fe（OH）₃；
（7）氧化铝：Al₂O₃；
（8）硝酸镁：Mg（NO₃）₂；
（9）地壳中含量最多的元素Al；
（10）氧原子的结构示意图．

10．如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指钙元素（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）；（2）为了测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

9．能证明木炭、金刚石、石墨都含有碳元素的方法是（　　）

	A．	分别置于氧气中燃烧，都能得到一种产物CO2
	B．	观察它们的颜色来判断
	C．	测定三种物质的密度来判断
	D．	测定它们的硬度来判断

8．按如图所示装置制取CO₂气体并检验它的性质，试回答下列问题；

（1）锥形瓶中盛放的块状药品是大理石（或石灰石），A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用装置B鉴定CO₂，装置B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水；实验现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用装置C证明CO₂与水反应生成碳酸，装置C中除水外还应加入的试剂是紫色石蕊试液，实验现象是紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式为H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）烧杯中放有燃着的高低不同的蜡烛，实验现象是蜡烛火焰由下而上依次熄灭，说明CO₂具有不燃烧，也不支持燃烧和密度大于空气的性质，生活中常用于灭火．

7．用分子的观点解释下列现象或事实，不合理的是（　　）

	A．	水分蒸发--分子大小发生改变
	B．	热胀冷缩--分子间间隔改变
	C．	闻到花香--分子在不断地运动
	D．	过氧化氢分解--分子本身发生了变化

6．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，X的化学式为C₂H₄，若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中的碳元素质量为2.4g．
（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示．该反应中，B和C的质量比为3：8．物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．