15．下列推理合理的是（　　）

	A．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	CO2能灭火，既利用了CO2的物理性质又利用了CO2的化学性质
	C．	碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的试液一定是碱溶液
	D．	酸性溶液的pH＜7，所以pH＜7的雨水是酸雨

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液使酚酞试液变红--纯碱是碱
	B．	用炭黑墨汁书写的字经久不变色--常温下，碳的化学性质稳定
	C．	粗盐经溶解、过滤、蒸发提纯后的盐是纯净物
	D．	消防队员用高压水枪灭火，此措施是降低可燃物的着火点

13．下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Na2CO3→NaOH

B．

Fe2O3→FeCl2

C．

CO2→CO

D．

Zn→ZnSO4

12．下列区分物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用肥皂水区分硬水和软水
	B．	用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
	C．	用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质
	D．	用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

11．某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂．于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分．
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸．
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性．
【设计与实验】
（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断小敏同学的猜想不成立，理由是酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠．
（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸．反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀．为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如表探究．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒	有气泡产生	溶质还有硫酸

【反思与评价】
（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑反应物的用量．
（2）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成．

10．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．防止铁制栏杆锈蚀的二种方法是刷漆，涂油．
（4）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论的依据是铝丝与稀硫酸反应快．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验铜丝插入稀硫酸中．

9．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体．食盐和纯碱都是白色固体．
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是铁等金属能与醋酸反应．请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．
（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱．请简要写出实验步骤和现象：分别取少量待测固体与试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的纯碱，无明显变化的是食盐．
（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于盐类．纯碱在生活中有很多用途，请写一个你知道的用途作洗涤剂等．

8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列观点正确的是（　　）

	A．	酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值一定等于7
	B．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	C．	氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
	D．	酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

7．下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（　　）

	A．	久置的石灰水变质		B．	浓氨水露置在空气中质量减少
	C．	钢铁在潮湿的空气中生锈		D．	苛性钠固体在空气中潮解、变质

6．有关酸和碱的说法不正确的是（　　）

	A．	不是所有的酸和碱都能发生中和反应
	B．	酸在水中解离出来的阳离子全部是H+
	C．	酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水
	D．	碱有共同的化学性质是因为有OH-