13．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（　　）

	A．	它是氧化物
	B．	重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成
	C．	钾、铬、氧三种元素的质量比为 39：52：112
	D．	含有K、Cr、O三种元素

12．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后取15g石灰石粉末与溶质质量分数10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、得到不饱和溶液78.6g．
（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到0.1%）．

11．实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质．探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、m_C1、，m_D1．
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，进行操作X．
Ⅲ．关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，给玻璃管加热．
Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却．
Ⅴ．再次称量C、D的质量，分别为 m_C2、m_D2．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中操作X具体为关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a、b，并通入空气；
（2）C中所装药品为浓硫酸；
（3）D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）步骤Ⅳ打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是将残留的CO₂与水蒸气赶走或防倒吸；
（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为$\frac{42（{m}_{D2}-{m}_{D1}）}{11m}$．

10．图1中甲是某元素的一种粒子结构示意图，图1中乙是该元素在元素周期表中的部分信息．
（1）该元素原子的相对原子质量为32.06，图1甲所示粒子的符号为S^2-．
（2）图2是该元素的化合物在常温下的有关化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实现CO?CO2的相互转化，化学反应的基本类型一定相同
	B．	铁可以实现单质→氧化物→碱
	C．	等质量的NaOH经过两种途径转化为硫酸钠，消耗H2SO4的质量不同
	D．	H2O?O2←H2O2的转化，体现了组成相同的物质化学性质不一定相同

8．如图所示Ⅰ～Ⅴ装置，可供实验室制取有关气体时选用．

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	实验室制取CO2或O2可选用Ⅱ、Ⅳ装置
	B．	实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅳ装置
	C．	用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置，且氧气从b端进入
	D．	装置Ⅲ与Ⅱ相比，其优点是能控制反应的速率

7．反应2KMnO₄+□X+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中，X前的化学计量系数为10
	B．	X中所含元素的质量比为1：16
	C．	反应前后所有元素的化合价都变化了
	D．	该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同

6．请根据如图装置回答：

（1）在实验室可用同一气体发生装置制取O₂、H₂、CO₂三种气体，写出用该装置制取O₂的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应的共同点是CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应    D．生成的气体只有一种
（3）实验室新进36%的浓盐酸，要把5g该浓盐酸稀释为5%的稀盐酸，需要水31克．配制该溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和量筒和胶头滴管．
（4）化学上可通过多种反应得到NH₃（NH₃极易溶于水，密度比空气小），例如：
a．2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
b．NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
c．CaO（固）+NH₃•H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
选用反应a在实验室制取NH₃时，应选用图中的A（填装置序号）作为反应的发生装置；选用反应c在实验室制取NH₃时，应选用上图中的B（填装置序号）作为反应的发生装置，实验室制取NH₃不选择反应b的原因是有两种气体生成不易分离，收集NH₃应选择装置D（填装置序号）

5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）曲线中P点表示t₁℃时A、B两物质的溶解度相同．
（2）A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．（3）t₂℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是A．
（4）t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t₂℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是A=B＞C．
（5）若t₁℃A物质的溶解度为a，其饱和溶解蒸发10g水，析出晶体的质量$\frac{a}{10}$g；剩余溶液溶质的质量分数为$\frac{a}{100g+a}×100%$．

4．硫酸常用于金属表面除锈．要把50克质量分数为98%浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？要使16克氧化铁恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？