3．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）

	A．	用甲醛浸泡海产品
	B．	在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
	C．	在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
	D．	在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美

2．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）气球膨胀速度最快的是A（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，不易收集；锌与酸的反应速度适中，便于收集．
（4）若将盐酸换成硫酸，其他条件均不变，则生成气体的量的关系是D．
A、镁最多      B、铁最多      C、锌最多      D、一样多．

1．海水中溶有NaCl、MgCl₂等盐类．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述过程中，试剂C是HCl．（写化学式），操作①是过滤．
（2）步骤①的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．
（4）镁做照明弹的反应方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

20．某校“我与化学”活动小组通过查资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋．假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理．将排放大量CO₂．该活动小组用如图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量． 
（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置气密性，再加入药品进行实验．
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H₂O₂和催化剂．可持续产生O₂供塑料袋充分燃烧，产生O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是装置Ⅰ中的过氧化氢继续分解生成氧气，使Ⅰ内压强增大．
（4）根据实验目的，需要称量的是AC．
A．实验前塑料袋的质量
B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量．

19．如图是某学生绘制的元素周期表的一部分：

请根据相关信息与知识回答：
（1）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是构成这些气体的原子最外层电子数均已达到稳定的结构；
（2）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式Al₂O₃；
（3）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称碳，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起温室效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施减少煤、石油等化石燃料的使用；积极研究开发利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．
（4）画出氧离子结构示意图，并写出离子符号O^2-．
（5）第二周期元素的原子有2个电子层，原子序数从左到右依次递增．

18．从H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）．
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是H₂
（2）可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂
（3）能使紫色石蕊试液变红的物质是H₂CO₃或H₂SO₄
（4）可形成酸雨的氧化物是SO₂．

17．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钙和氯化钠三种无色稀溶液（　　）

A．

石蕊试液

B．

稀盐酸

C．

氢氧化钠稀溶液

D．

碳酸钠溶液

16．在盛有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液的试管中，加入一定量的铁粉充分待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（　　）

	A．	滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
	B．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
	C．	滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe2+
	D．	滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

15．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2X+2CO₂↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（　　）

A．

Cr2O3

B．

CrSO3

C．

Cr2（SO4）3

D．

Cr2S3

14．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．

【阅读资料】①碱石灰是氢化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计额制取装置如图1所示（固定装置已省略）．
回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．
样品纯度的测定步骤如下：
①查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）