15．下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是（　　）

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		B．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
	C．	C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O		D．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

14．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物中有单质		B．	该反应前后分子个数不变
	C．	生成物的分子个数比为1：1		D．	参加反应的和的质量比为17：24

13．学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

过滤

C．

闻气味

D．

稀释浓硫酸

12．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

空气

B．

澄清石灰水

C．

一氧化碳

D．

碘酒

11．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物  质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na₂CO₃溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

10．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）化石燃料包括石油、煤和天然气．
（2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
（3）下列关于PM2.5的说法正确的是①②（填数字序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多．

9．用化学符号填空：
（1）两个氮原子：2N．
（2）两个乙醇分子：2C₂H₅OH．
（3）两个氢氧根离子：2OH^-．
（4）Mg²⁺．
（5）氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价：$\stackrel{+2}{Cu}（OH）_{2}$．

8．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为24.05mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为76.62mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化（△t）/℃	△t1	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）表中△t₁的值为0．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．

7．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管；②锥形瓶．
（2）实验室可加热KClO₃和MnO₂的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选择的气体发生装置是A（填字母，下同）．若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满．
（3）实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，应选择的气体发生装置是B．
（4）常温下，乙烯（C₂H₄）是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应．实验室收集乙烯时，应选择的装置是E．

6．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄   SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
②填写下表：

	单质（I）	单质（Ⅱ）	相应的置换反应的化学方程式（各一例）
A	金属	非金属	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B	金属	金属	Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag[单质（I）为铜]
C	非金属	非金属	SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
D	非金属	金属	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O