13．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．

（1）下列物质中属于纯净物的是（填字母）BDE．
A．汽水       B．蒸馏水      C．矿泉水      D．水蒸汽     E．冰水混合物
（2）除去水中杂质有多种方法．上图1为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
（3）实验室中区分硬水和软水所用的试剂是肥皂水．
（4）利用图2所示的装置探究水的组成，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，有关电解水实验的叙述中，正确的是C（填字母）．
A．试管甲中的气体可以燃烧                 B．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
C．正极与负极产生的气体的质量比是1：8      D．正极与负极产生的气体的体积比是1：2
（5）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为+4．
（6）同学们在实验室进行右图所示两个实验，图3是加热使水沸腾实验，图4是电解水实验，比较图3和图4两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：图3实验中水分子没有变化，而图4实验中水分子变成了氢分子和氧分子；_．

12．下列物质的用途中，不正确的是（　　）

	A．	用氧气进行医疗急救		B．	用氧气作焊接金属的保护气
	C．	用稀有气体作电光源		D．	用氮气作生产化肥的原料

11．（1）吸取和滴加少量液体时，必须要用到的仪器是（填代号，下同）F．
（2）用排水法收集气体时，必须要用到的仪器是E．
（3）给物质加热时，必须要用到的仪器是C．
（4）量取一定体积液体时，必须要用到的仪器是A．
（5）在A、B、D、E、G中，能直接加热的仪器是B，需要垫上石棉网才能加热的仪器是D．

10．按图1组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶中的氧气耗尽；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一．
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（5）某同学用图2装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出二种可能造成这样结果的原因：①装置漏气；②红磷不足．

9．读图，回答下列问题：

（1）写出标号的仪器名称：①试管②酒精灯
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，选用的发生装置是A（填装置代号），收集装置是C或D（填装置代号）．
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是B．其中二氧化锰的作用是催化作用．

8．按要求填空：
（1）用化学符号表示：
①3个氢氧根离子3OH^-；②人体中含量最多的物质H₂O．
（2）从氦气、二氧化碳、甲烷、生石灰中选出相应物质用化学式填空．
①可用作干燥剂的是CaO；②可用作燃料的是CH₄；
③可用作灭火剂的是CO₂；④可用作焊接金属保护气的是He．

7．学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务．下列物质鉴别方法错误的是（　　）

	A．	白酒和白醋──闻气味		B．	铜片和铁片──观察颜色
	C．	N2和CO2──燃着的木条		D．	空气和氧气──带火星的木条

6．某实验小组同学为测氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，总质量为6克，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录有关数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量	4.24克	4.16克	4.08克	4.08克

请回答下列问题：
（1 ）氯酸钾完全反应的时是t₃．
（2）完全反应后生成氧气的质量是多少？
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？

5．某研究小组对用H₂O₂分解产生H₂O和O₂ 的实验条件进行探究，他们进行了以下实验：①向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．②向盛有5mLA%的H₂O₂溶液的试管中，加入agMnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．③向盛有5mLA%的H₂O₂溶液的试管中，加入agFe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO₂ 和agFe₂O₃．
（1）实验②、③中H₂O₂溶液的浓度A%以5%为宜．MnO₂ 和Fe₂O₃在上述反应中的作用催化作用，写出③中的反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应．（填反应类型）
（2）研究小组还对溶液的浓度、催化剂的种类等实验条件对反应速率的影响进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积的H₂O₂溶液制取相同体积的O₂所需的时间．

浓度 时间 条件	30%的H2O2溶液	15%的H2O2溶液	5%的H2O2溶液
加入agMnO2	0.2	0.8	2.0
加入agFe2O3	7.0	9.0	16.0

从上表中能得出哪些有关结论？①相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；②在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

4．研究发现，苍蝇体内因能产生过氧化氢而免受感染．过氧化氢与水的组成元素虽然相同，但它们的分子构成不同，因而化学性质不同．请用化学方程式过氧化氢与水不同的化学性质2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．