4．（1）根据给定的化合价，在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）①酸HCl          ②碱NaOH或Ca（OH）₂
③金属氧化物Na₂O或CaO      ④盐NaCl
（2）化学与我们的生活息息相关．按要求从①苛性钠； ②氯化钠； ③氢氧化铝； ④盐酸； ⑤熟石灰；⑥浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：
a、作厕所清洁剂④             b、改良酸性土壤⑤
c、存在人的胃液中帮助消化④    d、作厨房清洁剂除油污①．

3．下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是A
A．烧碱．氢氧化钠．NaOH              B．消石灰．氢氧化钙．CaO
C．盐酸．氯化氢．NaCl                D．消石灰．氢氧化钙．Ca（OH）₂．

2．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（　　）

A．

生石灰

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

浓氨水

1．下列各变化属于物理变化的是（　　）

	A．	用稀硫酸除去金属表面的铁锈
	B．	用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
	C．	盐酸、醋酸使指示剂变色
	D．	浓盐酸在空气里敞口放置，瓶口有白雾生成

20．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？

19．现有含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石4000t，试计算：理论上利用这些赤铁矿石可炼出含铁为96%的生铁多少吨？

18．图一所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：

（1）在炼铁过程中加入焦炭的目的是
①作燃料，②制取还原剂一氧化碳；
（2）请你写出两种高炉气体的成分二氧化碳、氮气；
（3）高炉中炼出的“铁”要进一步冶炼成钢，成语“百炼成钢”所包含的化学原理用方程式表示为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，生铁和钢的性质不同的主要原因是含碳量不同；
（4）图二是实验室用CO还原氧化铁的装置，请回答：
①玻璃管内粉末的颜色变化是红色变为黑色；      
②尾气一定要处理，其目的是防止尾气中的一氧化碳污染空气；
③实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO，后开始加热．

17．如图A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C为化合物，D、E、F、G、H均为单质，且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，G、H均为气体．它们的转化关系如图所示（其中“-”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）．请回答：
（1）物质F的化学式为Cu；
（2）反应④属于置换反应（填基本反应类型），
它与反应②的基本反应类型是否相同不同（填“相同”或“不同”）；
（3）写出反应⑥的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

16．金属元素与我们密切相关．人体中最含最多的金属元素是Ca，在地壳中以单质形式存在的金属是Au，金属资源是非常有限的，保护金属资源一方面要防止金属的腐蚀，另一方面是回收利用废旧金属（写一点即可）．

15．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）；
（2）分别列举这三种金属的一种用途：铝做超高电压的电缆，铁炊具，铜导线；
（3）小明认为用稀盐酸可以区别开这三种金属，写出其中发生的两个化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；；
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．