4．第16界世界气候大会于2011年12月在南非德班召开，会议的主题是“促进低碳经济，减少二氧化碳的排放”．下列做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用
	B．	限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
	C．	用第四代LED绿色光源代替白炽灯
	D．	提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式

3．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（　　）

	A．	石墨用于制铅笔芯--石墨灰黑、质软
	B．	干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热
	C．	金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬
	D．	一氧化碳用作燃料--一氧化碳有毒

2．某原子的实际质量是9.288×10^-26kg，该原子的相对原子质量是56．（已知碳-12原子的质量是1.993×10^-26kg，结果保留整数）已知该原子核内有26个质子，则核外有26个电子，中子数是30．

1．物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
	B．	用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
	C．	硫粉在氧气中燃烧时，能产生有刺激气味的二氧化硫
	D．	实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用

19．根据题意写出有关化学方程式
①地壳中最多的非金属与位居第二的金属反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
②淡黄色固体在氧气中燃烧的方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂  现象剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
③一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
④蓝色硝酸铜溶液与无色氢氧化钠溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和无色硝酸钠溶液2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．

18．下列关于分子的描述中，不正确的是（　　）

	A．	在化学变化中可分		B．	能保持物质的化学性质
	C．	均由不同种原子构成		D．	是构成物质的一种粒子

17．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）【[猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中		常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）【结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究反应前后Al₂O₃的质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量为M克；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的Al₂O₃进行过滤，洗涤，干燥，称量；④则反应前后Al₂O₃的质量为M克．
【讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后Al₂O₃的化学性质是否改变（或反应前后Al₂O₃是否转化为其他物质）．

16．填写空格中的名称或化学式

化学式		NO2
名  称	氧化铁		硫酸钠	氯化镁	氦气

15．（1）小明欲配制50g质量分数为16%的NaCl溶液来选种，准备了下列实验用品．回答下列问题：

Ⅰ．该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
Ⅱ．配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
Ⅲ．若用俯视观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅳ．若将该溶液稀释为溶液质量分数为8%的溶液，需加水的质量为50g．
（2）小东和小芳看到实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．该物质是否变质了呢？试用化学方程式分析变质的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；小东取少量该样品，加水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．小东得出该溶液已经变质．但小芳不认同他的观点，小芳不认同的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能是酚酞变红色．
你认为以下物质中可以用来证明氢氧化钠是否变质的是BCD．
A、CuSO₄溶液   B、稀盐酸    C、Ca（OH）₂溶液    D、CaCl₂溶液
通过证明该固体已变质，小芳又想知道氢氧化钠变质的程度，提出了以下两种猜想并设计了实验加以证明：猜想①部分变质（既有NaOH又有Na₂CO₃）  猜想②全部变质（既全是Na₂CO₃）
实验方案：

实验方案中加过量的CaCl₂溶液的目的是除去样品中的碳酸钠，防止碳酸钠对检验氢氧化钠造成干扰．
结论：Ⅰ、通过上述实验证明猜想①成立．
Ⅱ、16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是8g．
（拓展运用）①请你分析一定量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的质量等于变质后消耗硫酸的质量（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
②将NaOH样品重新提纯，可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液；充分反应后过滤（填操作名称）；其反应化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．