14．请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整．

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是金的化学性质稳定．
（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（写一个即可）．
（4）用CuSO₄ 配制农药波尔多液时不能在以下B（填序号）中进行．
A．塑料桶        B．铁桶          C．木桶
（5）铁是生活中最常用的金属．铁在潮湿环境中易生锈，可用化学方法除去铁锈，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（写一个即可）．

13．根据题意填写下列空格
（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO₃），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴元素的化合价为+5；
（2）据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶的原子结构示意图如图所示：
①锶是金属元素（填“金属”或“非金属”）．
②锶原子的质子数为38，最外层有2个电子，容易失电子（填“得”或“失”）．
（3）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是维生素和水；
（4）用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象．

12．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有镁粉、二氧化硫、氮气、氢气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等八种物质，用化学式填空：
①人体胃液中含有的成分是HCl；   
②农田施用的复合肥料是KNO₃；
③可用于人工降雨的是CO₂；       
④充入食品包装袋内用于防腐的是N₂；
⑤在空气中易形成酸雨的是SO₂； 
⑥在军事上可用来制造照明弹的是Mg；
⑦属于高能、无污染的能源是H₂．

11．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸与浓盐酸都具有吸水性
	B．	稀硫酸与稀盐酸都可以除铁锈
	C．	打开盛有浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶瓶塞瓶口都有白雾
	D．	浓硫酸与浓硝酸长期放置液体的质量都会减少

10．下列属于置换反应的是（　　）

	A．	制漂白粉     2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	B．	一氧化碳还原氧化铜  CO+CuO═Cu+CO2
	C．	潜艇供氧    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
	D．	焊接铁轨  2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

9．下列关于水的说法中，不正确的是（　　）

	A．	它即是氧化物又是化合物		B．	它是由氢、氧两种元素组成
	C．	它是由氢分子和氧原子构成的		D．	它是由分子构成的

8．（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水       B．分离液态空气C．加热高锰酸钾    D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：

写出标号仪器的名称  ①试管  ②集气瓶；
该反应的化学式表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在向发生装置内加入药品前，应进行的操作是检验装置气密性；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花；
收集氧气的方法是排水法和向上排空气法．
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从a端导入．

7．（1）碳酸钠的相对分子质量为106．
（2）分子个数相同的H₂O与CO₂之间氧元素的质量比是1：2．
（3）69克的碳酸钾与多少克硫酸钾的含钾量相同．（通过计算回答）

6．研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂ 所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水集气法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%过氧化氢溶液	5%过氧化氢溶液2
催化剂	1g水泥块	1g二氧化锰
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关（或相同情况下，二氧化锰的催化效果比水泥块好）．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案）．
（1）【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与H₂O₂的质量分数有关．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．
（2）【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种颗粒大小类有关．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．
（3）【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与温度有关．
【实验方案】在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量颗粒大小相同的MnO₂，一瓶保持常温，一瓶加热至50度，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．

5．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷C．硫        选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg₃N₂的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．