10．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象．下列符合“1+1=2”的事实是（　　）

	A．	常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
	B．	室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
	C．	20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
	D．	室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

8．20℃时，把34g食盐饱和溶液蒸干后可得食盐晶体9g，请找出下列对溶解度表述的错误：
（1）食盐在20℃时的溶解度是9g   错误为：9g不是100g水中溶解的质量；
（2）20℃时食盐的溶解度是36度   错误为：溶解度的单位；
（3）食盐的溶解度是36g         错误为：没有温度；
（4）20℃时食盐的溶解度是36    错误为：没有单位．

7．根据题意回答下列问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①分液漏斗，②锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（MnO2）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所有时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？有影响，在一定范围内，随着二氧化锰质量的增加，反应速率越快
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：取相同质量的二氧化锰，分别用不同浓度的过氧化氢溶液，测定每次收集到500mL氧气时所用的时间
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止试管口的冷凝水倒流，引起试管底部炸裂．
（5）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填序号）E．
（6）采用E装置收集气体，如何判断收集满当瓶口有大量气泡冒出时．

6．用双氧水和少量二氧化锰制取氧气，以反应时间为横坐标（t），生成的氧气质量为纵坐标（m）．图中能表示该变化过程的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列八种物质：①净化后的空气②二氧化碳③澄清石灰水④稀有气体⑤五氧化二磷 ⑥蒸馏水⑦氧化镁⑧冰水混合物．其中属于纯净物的是②⑤⑥⑦⑧．（填序号）

4．（1）如图将CO₂倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，产生的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明了①二氧化碳密度比空气大；②不燃烧、不支持燃烧．由这两个性质决定了二氧化碳的用途能灭火．
（2）二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大．

3．我们熟悉的这些物质属于纯净物的是（　　）

A．

干冰

B．

食盐

C．

自来水

D．

食醋

2．硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．
（1）在KNO₃中，N的化合价为+5．
（2）根据如图所示的KNO₃溶解度曲线，你认为60℃时，100g 水中最多能溶解110g的KNO₃，所得KNO₃溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（3）将50kg质量分数为20%的KNO₃溶液稀释为4%的KNO₃溶液，用于栽培西红杮，需要加水200kg．

1．结合下列图示装置，回答下列有关问题．

（1）B中长颈漏斗的下端浸入液面的目的是防止生成的气体逸出．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填标号），其理由是固体的加热反应；选用E收集氧气，其理由是氧气的密度大于空气的密度．
（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热来制取氧气的化学方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）写出稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）检验集气瓶中充满二氧化碳的方法是（写出实验步骤、现象、结论）将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满，否则不满．