20．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜．

19．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁．

18．钛与钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，因此，被广泛地应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．

17．黄铜是由铜和锌 组成的合金，焊锡是由锡和铅组成的合金．从硬度和韧性而言，生铁比纯铁硬（填“硬”或“软”），韧性比纯铁好（填“好”或“差”），生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同的不同；．

16．如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金．一般来说，合金的硬度和韧性比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有更广泛的用途．

15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？
小明、小强按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变
（2）查阅资料：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（4）实验结论：
①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
②你认为小明的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中．
③请从微观角度解释你认为正确的结论的原因：反应前后铜元素、硫元素、氧元素、钠元素和氢元素的种类不变，铜原子、硫原子、氧原子、钠原子和氢原子的总个数不变，并且各种原子的相对原子质量不变．

14．如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐（含钠元素的盐），B气体常用于灭火．X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
（1）B的化学式为CO₂，D的化学式为Cu．
（2）指出C的一种用途冶炼金属或作燃料等．
（3）若E→F为中和反应，写出反应F→G的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中正确的是A
A．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙   B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：丙＞乙＞甲       D． 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙．

12．验证镁、锌、银的金属活动性，可选择的试剂是B
A．银、硫酸锌溶液及硫酸镁溶液    B．镁、银和硫酸锌的溶液
C． 镁、锌和硝酸银溶液           D．锌、硫酸镁溶液和硝酸银溶液等．

11．向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，关于滤渣的成分分析正确的是（　　）

A．

一定有Zn、Fe、Cu

B．

一定有Fe、Cu、Ag

C．

一定有 Cu、Ag

D．

一定有Ag