20．某化学兴趣小组的同学设计如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：
Ⅰ．取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸．然后将它与二氧化碳的发生装置连接．
Ⅱ．打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验．
Ⅲ．取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2）
注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发，且图1中的气流较缓慢
根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸B变红色；由此说明二氧化碳气体具有密度比空气大、能与水反应生成碳酸（或酸性物质）的性质．
（2）实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑
（3）若不改变图1的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是取一根燃着的小木条放在b导管口，发现小木条熄灭．

19．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法错误的是ABD．
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．空气中O₃含量超标会引起温室效应
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染
（2）硫酸型酸雨是由SO₂、NO₂等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中BC地区的雨水是酸雨．
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能（或地热能、潮汐能、核能等）等．
（4）下面是煤的一种综合利用方式．在一定条件下，甲+乙→丙+丁．甲乙丙丁分别表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：

物质	甲	乙	丙	丁	图例：
化学式	？	C	？	H2
微观示意图				？

①写出甲物质的化学式H₂O，画出丁物质的微观示意图．
②构成丙物质的粒子是分子（填“分子”、“原子”或“离子”）．

18．“舌尖上的安全”日益受到人们关注．下列食品无毒而可以食用的是A（填序号）．
A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品  B．霉变的大米、花生
C．用工业石蜡给水果上蜡“美容”D．用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶中
（3）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．
（4）①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的导电性和延展性．
②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）A．
A．钢铁外壳    B．玻璃车窗     C．橡胶轮胎    D．羊毛座垫．

17．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是B．（填字母）
A.10mL               B.50mL           C.100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为②①④③．（填序号）

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液（填化学式）充分反应．
②然后进行过滤（填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的C（填写序号）
A．蒸馏       B．过滤      C．蒸发      D．沉淀
（2）除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是B．（用序号填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④

15．水是生命之源，与生产、生活关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；　　　　②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；　　　　　　　　　④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变          B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变  D．与一个水分子比一个水合氢离子的电子数发生了改变
（3）在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在室温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药等，还可能用来CD（填写序号）．
A．代替干冰  B．防止冰川熔化  C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
（4）医药上水也有非常重要的作用．如可用水和石膏反应来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO₄•H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄•2H₂O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折时，2CaSO₄•H₂O（填化学式）石膏和水发生反应生成了另一种石膏．

14．请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称：a试管；b长颈漏斗．
（2）用A装置制取O₂的化学方程式为；收集较纯氧气的装置为E（填装置编号）．
（3）用B、C装置组合可以制取的一种气体，其化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；改进后的优点是①②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．

13．据悉：工业级硫酸亚铁经一系列提纯后制得FeSO₄溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉，工艺流程简图如下：
资料卡：通空气时发生的反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O．

（1）上述流程中操作a涉及的化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓
（2）操作b中控制“一定量空气”的目的是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）操作c的过程中发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（4）工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe₃O₄粉？不能（填“能”或“不能”）

12．氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质．请你参与图（A-F）氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动．
Ⅰ：实验室制取氧气和二氧化碳．

（1）图中仪器的名称：a试管，b长颈漏斗．
（2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．要制得较纯净的氧气，应该选择装置C收集．
（3）制取并收集一瓶二氧化碳，可选择装置BF；向装置中加入药品前的一步实验操作是检查装置气密性．该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是药品状态相同且都不需要加热．
Ⅱ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理．
【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠．
【设计装置】为验证过氧化钠（Na₂O₂）和CO₂反应生成的气体，设计如下图实验装置．

【实验操作】向装置X中通入足量CO₂气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现．
【实验分析】
（4）Y中的溶液是氢氧化钠溶液；Z中浓硫酸的作用是除去水蒸气．
（5）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃．
（6）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（用化学方程式表示）．

11．下列验证实验不能成功的是（　　）

	A．	C02能与烧碱溶液反应		B．	不同物质的着火点不同
	C．	分子在不断运动		D．	质量守恒定律