10．春节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象只产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③④（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液 （或氯化铁溶液或氯化铵溶液等）替代．
【拓展应用】应密闭保存NaOH．

9．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使样品充分溶解．X溶液中溶质是K₂CO₃．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡．
③本实验中蒸发是为了除去HCl、H₂O（填化学式）．
④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量a（填编号）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．无法确定．

8．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：①在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，②然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，③同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要完成问题：
（1）最终产品是Na₂CO₃、NH₄Cl．（写化学式）
（2）②③有关的化学方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为其中正确的是ABD．
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用       B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热                            D．副产物不会造成污染环境．

7．利用海边贝壳（主要成分为碳酸钙）和海水制取金属镁的过程如下：

（1）写出以上利用海水制取金属镁的有关化学方程式①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑③MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂④Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（2）上述过程中没涉及到的基本反应类型是置换反应．

6．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）海水淡化工业上常用的方法是多级闪急蒸馏法
（2）从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发结晶．
（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HC₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH₄HCO₃．理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

5．t℃时，将足量的硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却的室温析出晶体1g，第二次蒸发掉10g水，冷却至室温析出晶体3g，第三次再蒸发掉10g水，冷却至室温析出晶体应（　　）

A．

等于3g

B．

大于或等于3g

C．

不等于3g

D．

不大于3g

4．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示（　　）

	A．	20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
	B．	20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和
	C．	100g水中最多溶解7.4g氯酸钾
	D．	20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态

3．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
【假设】小英的假设：澄清石灰水已变质  小青的假设：气体X中除了有CO₂外，还有HCl
【实验探究】
Ⅰ．小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用 澄清石灰 水是否变 质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③将产生的气体通入所用澄清石灰水中	步骤③中现象为： 石灰水变浑浊，或未变浑浊	步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论：所用澄清石灰水没有变质，或所用澄清石灰水已变质

Ⅱ．小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化．学方程式和实验结论
探究气体X中是否含有HCl气体	将气体X通入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验结论：气体X中含有HCl气体

【实验反思】
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置A（填序号）．

Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入AgNO₃溶液，其作用是验证HCl气体已经除尽．

2．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中	无紫红色固体析出	铝不如铜活泼
B	将带火星的木条伸入氧气中	木条复燃	氧气能支持燃烧
C	将CO通过灼热的氧化铜	黑色氧化铜变成红色	CO具有可燃性
D	将氢氧化钠固体加入水中	溶液温度升高	该反应放热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．通过一段时间的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）请写出图中标号①、②仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式
为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的发生装置是B，（填装置序号，下同）收集装置是D或E．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是B和D．将生成的CO₂通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变为红色，其反应的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃将反应后的溶液加热，可观察到红色变紫色．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧且密度比空气的大．