20．金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是Fe和Cu．

19．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉提出：实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是C（填字母序号）．
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确的是AB（填字母序号）．
A．一定含有硫酸锌         B．可能含有硫酸铜
C．滤渣中一定含有Fe、Cu   D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

18．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（　　）

	A．	利用水、天平和量筒测密度		B．	浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
	C．	浸入CaCl2溶液中观察		D．	浸入CuSO4溶液中观察是否变色

17．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：

（1）推出下列物质的化学式：CFe、DFeSO₄、FCuO、GCuSO₄．
（2）写出下列转化的化学方程式：
E→F：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；    A→C：Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．
（3）F转化为G的反应不是置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）．

16．根据下面的图，回答问题

（1）A处的实验现象是红色固体变成黑色粉末反应方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）B处的作用是吸收并验证CO₂，反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）C处的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，
（4）反应时先通一氧化碳再点酒精喷灯，目的是防止加热时发生爆炸．

15．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（　　）

	物 质	所含杂质	除 去 杂 质 的 方 法
A	KClO3	少量MnO2	加热
B	N2气体	（O2）	将气体缓缓通过灼热的铜网
C	Fe	（Cu）	稀硫酸溶液、过滤
D	CO2	CO	点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列物质可以用铁制容器盛放的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

稀盐酸

C．

浓盐酸

D．

浓硫酸

13．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是H₂O₂；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①		证明溶液中有Na2CO3
②		证明溶液中无NaHCO3
③		证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．

12．（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是AB．
A．粗盐未充分溶解就过滤B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理答案均给分），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为NaOH，你猜想的依据是化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．

11．下列除杂试剂使用正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	C（Fe）	盐酸
B	CaCl2溶液（HCl ）	Ba（OH）2溶液
C	CO2 （CO）	碱石灰（CaO和 NaOH 的混合物）
D	NaOH 溶液[Ca（OH）2]	K2CO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D