19．金星大气层存在一种气体（O₄），则O₄属于（　　）

A．

混合物

B．

单质

C．

化合物

D．

氧化物

18．下列自然现象的过程一定为化学变化的是（　　）

A．

温室效应

B．

玉树地震

C．

冰川融化

D．

形成酸雨

17．如图表示我国国家节水标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你和小红一起回答下列问题．
（1）孝敬老人，是中华民族的传统美德．我县九镶缀拳划、红、小华等三十人为敬老院送去歌舞和水仙花．花香满院，请用分子的性质解释闻封花香的原因分子在不断运动．
（2）小红在冰箱里放置竹炭，有效地除去异味，这是利用了竹炭的吸附性．
（3）小红家的下列厨房用品中，属于金属材料的有C（填标号）．

（4）小红发现家中防盗网上的铁皮已锈迹斑斑，而同期安装的铝制栏杆仍完好如初．请解释铝制栏杆仍完好如初的原因铝制品与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜．
（5）厨房调味品架上有一袋失去标签的白色固体，可能是食盐，也可能是纯碱．为了判断其成分，小红把它带到实验室做了以下实验：

请判断此白色固体是Na₂CO₃（写化学式）．
（6）小红家常用硝酸铵（化学式为NH₄NO₃）作万年青的肥料．硝酸铵属于A（填标号）．
A．氮肥       B．磷肥      C．钾肥      D．复合肥．

15．环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流人药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、．肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解，与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧，与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．根据以上信息，回答下列问题：
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指B（填序号）；
A．铬金属单质      B．铬元素
（2）K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6；
（3）以上描述中，属于K₂Cr₂O₇的化学性质的是（任写一点）：加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．

14．“化学--我们的生活，我们的未来．”
①“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．该反应涉及的物质中，N₂在空气中含量最高，CO₂是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是CO．
②“化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH₄），甲烷属于有机物 （填“无机物”或“有机物”）．
③“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C₄H₅ON₃）是DNA水解产物之一．胞嘧啶由4种元素组成．

13．小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是有气泡冒出，该试管中反应的化学方程式为，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．

选择的试剂	预期现象	反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液	一支试管无明显现象； 另一支试管产生白色沉淀（出现白色浑浊）	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH．小李的记录如下：

实验现象	结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色	与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3

（3）小李因操作错误，得出“Na₂CO₃溶液pH=3”的错误结论．指出小李操作错误之处．
答：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答：试纸立即变色而非缓慢地变色．

12．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．在氧化还原反应中，化合价升高的反应物叫还原剂，化合价降低的反应物叫氧化剂，那么KMnO₄在该反应中作为氧化剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．
（3）杂质Cu²⁺可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

11．Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg²⁺（填离子符号），其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察题图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为Na₂SO₄的溶解度在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．．

10．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
①Ⅱ中反应的化学方程式为H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②下列说法正确的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液 B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液 B．