9．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是B（填字母）．写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O并据此选择图中CDE（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．

8．从Na、C、H、O、N五种元素中选择合适的元素组成符合要求的物质，并用化学式填空：
（1）相对分子量最小的氧化物H₂O
（2）一种酸HNO₃（或H₂CO₃）           
（3）一种碱NaOH（或NH₃•H₂O）          
（4）一种盐Na₂CO₃
（5）最简单的有机物是CH₄．

7．下列离子能在PH=9的溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+   SO42-   K+		B．	NH4+   Cl-   K+
	C．	Na+   Ba2+  NO3-		D．	Cu2+  SO42-  NO3-

6．下列除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	H2SO4	HCl	加入AgNO3溶液，过滤
B	H2气体	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C	NaCl溶液	Na2CO3溶液	加入稀硫酸至不在产生气泡
D	CO气体	CO2气体	通过灼热的Fe2O3

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

5．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧产生大量的白雾
	B．	硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
	C．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光

4．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃，久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液．	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．	固体中一定含有CaO 多余和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀HCl．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有Fe₂O₃，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）₂．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

3．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．

回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是（用化学方程式表示）：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（3）溶解步骤中，产生的H₂的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议垃圾分类回收．

2．水是生命之源，与生产、生活关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填序号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；　　　　②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；　　　　　　　　　④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变       　　　　　　B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 　　　　　D．与一个水分子相比一个水合氢离子的电子数发生了改变
（3）在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在室温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来BC（填写序号）．
A．代替干冰   　B．建室温溜冰场   　 C．在室温下制作冰雕
（4）水是人类重要的营养物质，如图1是某矿泉水的包装，其中所使用的主要材料属于
有机合成材料的是b（填序号）．现在科学家正在研究用可降解的“玉米塑
料”代替泡沫塑料，可减少白色污染污染．
（5）海水制镁：海水晒盐后，以卤水和贝壳（主要成分是CaCO₃）
为原料制镁，其工艺流程如图2所示：

Ⅰ．步骤①所加的碱应该是石灰乳（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择氯化镁、硫酸铜两种溶液．
Ⅱ．Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）₂．你认为Mg（OH）₂能够阻燃的原因可能是BCD（选填序号）
A．Mg（OH）₂分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．

1．比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：

元素名称	氟	氯	溴	碘
元素符号	F	Cl	Br	I
原子结构 示意图
单质化学式	F2	Cl2	Br2
常温常压下		气态	液态	固态

（1）氟单质的状态气态；溴原子结构中的X=35；碘单质的化学式I₂；碘元素位于第5周期；
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca²⁺形成化合物的化学式为CaF₂；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同等；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与小苏打反应的化学方程式：NaHCO₃+HBr=NaBr+H₂O+CO₂↑．

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实现CO?CO2的相互转化，都只有一种途径
	B．	铁可以实现单质$\stackrel{盐酸}{→}$氯化铁$\stackrel{NaOH}{→}$氢氧化铁
	C．	实现H2O$\stackrel{通电}{?}$O2相互转化，化学反应的基本类型不同
	D．	实现C$→_{+CuO}^{O_{2}}$CO2的转化，都利用了碳的可燃性