9．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）

	A．	生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
	B．	金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
	C．	一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
	D．	金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

8．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
（1）查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
（2）打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．你猜想固体中可能含有Fe₂O₃的依据是：有少数红棕色的块状固体．
【实验探究】：如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解	固体部分溶解，并放出大量热	固体中一定含有CaO
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液	固体中一定含有铁粉，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe₂O₃”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理二步操作，理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe₂O₃，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe₂O₃．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

7．下图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO₂常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO₂，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO₂可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清石灰水，出现的实验现象为石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．

6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是水；
（2）在符号①Fe³⁺、②H₂O₂、③SO₄^2-中，表示阳离子的是①；①和③形成化合物的化学式是Fe₂（SO₄）₃ ；
（3）上述示意图中表示的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

5．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是铁与氧气、水充分接触，
利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的B（填字母）．
A．耐腐蚀性  B．延展性  C．导热性  D．导电性．

4．下列实验设计能实现其对应的实验目的是（　　）

	A．	测定空气中O2的含量
	B．	给病人输氧时a处接钢瓶
	C．	比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率
	D．	此装置具有“控制反应发生和停止”的功能

3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸直接浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

2．现有以下如图1常见化学实验装置，请按要求回答问题：

（1）实验室选用A、D装置制取O₂，选用的药品是高锰酸钾（或KMnO₄），气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（2）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为A（选填序号），反应的化学反应方程式为（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑．
（3）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，反应的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．
（4）为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是C（填序号）．（2分）
a．1→2→4→3       b．2→1→3→4
c．4→3→1→2       d．3→4→2→1．

1．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A：CuO，D：Cu（OH）₂，F：CO₂．
（2）写出过程②的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，其基本反应类型是置换反应．
（3）写出固体A与气体E反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）说出气体E的一种用途：作燃料．

20．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验需要用到的操作分别是：①溶解，④过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）．
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是使溶液B中的Na₂CO₃完全反应．
（4）若测得E的pH=7，则A的成分是Na₂CO₃（填化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分是NaOH和Na₂CO₃（填化学式）．
（5）写出NaOH与空气中的CO₂作用而变质的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．