19．下面是同学们对某一主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的一组是（　　）

A、生活常识	B、实验操作	C、金属与防锈	D、环保知识
洗涤剂去油污--洗涤剂能溶解油污 食醋除水垢--食醋与水垢反应生成易溶性物质	用100mL的量筒--量取10mL水 用托盘天平--称量5.26gNaCl	自行车钢圈--镀铬 铁护栏--刷漆	预防酸雨--加高工厂烟囱 防止水污染--禁止使用化肥、农药

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．一氧化氮在常温常压下难溶于水，密度比空气稍大，它能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是造成空气污染的气体之一．要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	选方法A或方法C都行

17．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

A．

干冰　H2O

B．

苏打　NaHCO3

C．

消石灰　CaO

D．

火碱　NaOH

16．下列液体的包装箱上应贴如图标志的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

酒精

C．

氯化钠

D．

蒸馏水

15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热．

加热时间（min）	0	T1	T2	T3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+X+CO₂↑X是H₂O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t₃时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．

14．某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄、FeCl₃中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：
Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液；向无色滤液中继续加入碳酸钠溶液，溶液中无现象．
（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有Mg（NO₃）₂，一定没有Ca（NO₃）₂、FeCl₃．
（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃．
（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ反应后所得溶液中（若有多种物质，任选一种证明）加入过量的稀硝酸然后加入过量的硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则含有Na₂SO₄，反之则无；过滤，在滤液中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，反之则无，观察现象．
（4）该同学想向步骤Ⅱ反应后所得溶液中加入几滴盐酸以证明溶液中含有碳酸钠，该同学的设计不合理（“合理”或“不合理”），理由是加入的氢氧化钠过量，加入的稀盐酸会先与它反应．

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，
需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG
A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒 D．漏斗
E．铁架台F．量筒     G．胶头滴管
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，
所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
（4）t₂℃时，50g甲加入100g水中充分溶解后，降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数是23.1%．

12．某工厂废水中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，为回收利用资源和防止污染，向废水中加入一定量铁粉后，过滤，对滤渣和滤液成分的分析正确的个数有（　　）
①滤渣中一定有Ag、Cu、Zn、Fe；
②滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Fe；
③滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe；
④向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂；
⑤滤液中一定有硝酸铁和硝酸锌；
⑥滤液的质量一定比废液的质量小；
⑦向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生．

A．

5个

B．

4个

C．

3个

D．

2个

11．某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
Ⅰ	1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水	100	70	约120
Ⅱ	lg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠	100	70	约70

下列说法中不正确的是（　　）
（1）温度计示数一直增大；
（2）样品中有红色固体生成；
（3）该实验说明铁生锈速率与氯化钠有关；
（4）该实验测得O₂体积分数为20.5%；
（5）该实验能探究木炭加快铁锈蚀速率．

A．

（3）（4）

B．

（1）（3）

C．

（1）（5）

D．

（4）（5）

10．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	生成物丙和丁都是氧化物
	B．	反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3
	C．	甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2
	D．	化学反应前后氧元素的化合价不变