10．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近．在废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应 I中发生的是化合反应
	B．	反应I中将废旧电池破碎成细颗粒是增大反应物的接触面
	C．	将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，说明在金属活动性表中镉排在H的前边
	D．	反应 II的化学方程式为CdO+C $\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$ Cd+CO，其中还原剂是一氧化碳

9．下列有关物质的除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（　　）

	A．	除去氮气中的氧气，可让过量碳粉在气体中燃烧
	B．	除去中氯化钠中的硫酸钠，可滴加适量硝酸钡溶液
	C．	检验某氢氧化钠溶液是否变质，可滴加无色酚酞溶液
	D．	不用另加试剂就可以把CuSO4、NaOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来

8．下列制取气体所用物质和装置均正确的是（　　）

	A．	制取CO2		B．	制取氢气
	C．	制取氧气		D．	制取氧气

7．海水中溶有大量的盐，盐场利用海水晒盐获得粗盐，晒盐后得到的卤水中含有NaCl外还含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．下列说法正
确的是（　　）

	A．	MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度
	B．	将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要是KCl
	C．	t1℃时相同质量的KCl、MgSO4溶液中溶质的质量相等
	D．	三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小

6．下列物质间的转化，在一定条件下不能一步实现的是（　　）

A．

C→CO→CO2

B．

Fe→FeCl3→Fe（OH）3

C．

CaCO3→CO2→H2CO3

D．

CaO→Ca（OH）2→CaCO3

5．下列物质的名称（或俗称）、化学式、分类均正确的是（　　）

	A．	硫酸铁   FeSO4    盐		B．	纯碱      NaOH     碱
	C．	熟石灰   CaO   氧化物		D．	乙醇     C2H5OH   有机物

4．下列是除去粗盐中难溶性杂质的各步操作，错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用图1装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成NO₂，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， 过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连图2所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂NO₂的沸点（或低温下NO₂能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

2．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出．乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

实验序号	A	B	C	D
试剂	蒸馏水	稀盐酸	NaOH溶液	NaCl溶液
电流强度/mA	约为0	0.09	0.09	0.09

查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na⁺和OH^-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I₁和I₂．根据I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．

1．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
已知：
①CaCl₂、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na₂CO₃溶液遇酚酞显红色；
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰或消石灰．
（2）B是一种氧化物．向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为Fe₂O₃．
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为CaCl₂；CaCl₂和HCl（写出所有可能）．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．