10．某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取a g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．
③待①中反应充分后，过滤．
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为c g．
回答下列问题：
（1）该实验的目的是测定铜锌合金粉末中铜的质量分数．
（2）如何判断①中反应已进行充分？滴入盐酸时不再产生气体．
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？重新过滤．
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）$\frac{c-b}{a}$×100%．
（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是洗涤沉淀．

9．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关．
（3）70℃时，将100g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如图所示，则R的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是ABD（填字母）．
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．

8．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₂+NaCl
第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O．
X的化学式为（　　）

A．

N2O

B．

N2

C．

H2

D．

NO

7．按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类（要求纯净物用化学式表示）．

6．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体．
（2）无水氯化钙能作干燥剂．
（1）请写出E图中仪器①的名称铁架台．
（2）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接a（填仪器接口的字母编号）．写出C中可能发生的化学方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色．该同学据此判断，上述实验的确有CaH₂生成．另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出．
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气．

5．NaNO₂是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，进行如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验并填空：
（1）测定方法的研究
配制质量分数为0.07%的NaNO₂标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO₂的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm^-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO₂溶液l000mL，所需NaNO₂的质量是0.7g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO₂的质量分数为0.014%；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO₂的质量分数，结果为：

煮沸时间（小时）	0	2	4	8	12
NaNO2的质量分数	0	0	0.014%	0.028%	0.056%

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO₂的质量分数会逐渐增多；
（3）寻找能降低水中NaNO₂含量的物质，研究消除污染的有效方法
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO₂的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤	可能的实验现象	可能的结论

4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，反应类型为复分解反应；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO₄^2-和Na⁺．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为Na₂SO₄、NaOH（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为Na₂SO₄；pH=3时，溶质为Na₂SO₄、H₂SO₄．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

3．生活离不开化学．
②如图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其生成物的分子个数之比与物质的量（填“质量”或“物质的量”）之比相等．常温常压下甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10^-3g/100g水、4.34×10^-3g/100g水．在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能大于2：1（填“大于”或“小于”）．

2．某固体混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加人AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
	B．	原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
	C．	只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
	D．	若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

1．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）

	A．	NaOH  NaCl  CuSO4  HCl		B．	KNO3  Na2SO4  NaOH  KCl
	C．	KCl  Ba（NO3）2  HCl  CaCl2		D．	Na2CO3  Ba（OH）2  KNO3  Na2SO4