20．（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应，因此铁制品可以进一步锈蚀，防止自行车链条生锈的合理措施是涂油
（2）用一氧化碳和赤铁矿的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．“化学就在我们身边”，通过一次旅游，某同学对这一观念有了更深的体会
（1）旅游前，他准备了鸡蛋，桔子和矿泉水，其中富含维生素的是桔子
（2）旅游过程中，他将用过的矿泉水瓶放到了贴有可回收（填“可回收”或“不可回收”）标识的垃圾箱内
（3）途径小溪，他取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振荡，观察到产生的泡沫较少，有大量浮渣（合理即可）．

18．从H、O、C、N、K、Ca六种元素，选出适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式
（1）饮料中的一种酸是H₂CO₃
（2）一种微溶于水的碱是Ca（OH）₂
（3）农业生产中用作复合肥的盐是KNO₃
（4）空气中含量最多的单质气体是N₂．

17．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）

	事实	解释
A	木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳	反应物的质量不同生成物可能不同
B	双氧水能杀菌消毒而水则不能	两种物质的分子构成不同
C	氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快	参加反应的粒子在溶液中接触面积比在固体中接触面积大
D	电解水得到氢气和氧气	水由氢分子和氧分子构成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．保持氧气化学性质的粒子是（　　）

A．

O

B．

O2

C．

O2-

D．

2O

15．下列过程发生化学变化的是（　　）

A．

石蜡融化

B．

胆矾研碎

C．

水的蒸馏

D．

水的电解

14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热．

13．K⁺的离子结构示意图如：
（1）x的值是19．      
（2）下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与K的化学性质相似的是B（填字母，下同），属于离子的是D．

（3）实验室常温下制氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

12．从化学角度看，下了叙述不正确的是（　　）

	A．	开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成
	B．	常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
	C．	在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
	D．	合成纤维、合成橡胶等都是有机合成材料

11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：
①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．
请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有FeCl₃；实验②可证明原粉末中没有MgCl₂；实验③可证明原粉末中没有Na₂CO₃（填化学式）．
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO₃、BaCl₂、Ba （NO₃）₂中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

试回答：
①粉末成分Na₂SO₄（填化学式）；试剂BAgNO₃．
②写出加过量A的反应方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．