10．某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是有白色沉淀产生．
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．
【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂．
大家一致认为小明的结论是错误的，理由是碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．
结论一：Na₂CO₃、NaCl，结论二：NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙　溶液	有白色沉淀产生	结论一 是正确的
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液	溶液无明显颜色变化

9．有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、AgCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是CO₂（填化学式，下同）．
（2）生成蓝色溶液F的化学方程式是Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（3）混合物A中一定存在的可溶物是Na₂CO₃．
（4）滤液B中，可能存在的溶质是NaOH．若要证明该物质是否存在，首先应加入的试剂是过量的氯化钙或氯化钡溶液，然后再滴加无色酚酞．

8．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足；②装置内空气中的CO₂没有排出；③反应产生的CO₂未被完全吸收④干燥管与空气直接相通．

【方案改进】为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和硫酸或硫酸钠和碳酸氢钠．

7．如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）当a中混有少量c时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯a；
（2）若将40℃三种物质的饱和溶液分别降到20℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小的顺序是D（填写选项序号）
A．b＞a=c      B．a=b＞c
C．a＞b＞c      D．b＞a＞c
（3）40℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶  液中a的溶剂最少．
（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器中需要用到的是B

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥
（5）如图⑦较长时间放置会导致酒精挥发，酒精灯不能被点燃．

6．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（　　）

	A．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2     化合反应		B．	2HI+Cl2═2HCl+I2     置换反应
	C．	2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 分解反应		D．	2HCl+CuO═CuCl2+H2O  复分解反应

5．化学时刻影响着我们的生活，他在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中
	B．	木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
	C．	塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，不会造成“白色污染”
	D．	熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用

4．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	夜幕降临，城市霓虹灯通电后发出美丽的亮光
	B．	青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品
	C．	自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
	D．	城市自来水的净化过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水．其中的消毒过程

3．在生产水泥的过程中，要大量优质的石灰水，某学校的课外兴趣小组的同学为了测定某工厂的石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应，（杂质不反应也不溶于水）有关数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	133.4克	10克	140.1克

请完成下列问题：
（1）生成气体的质量为3.3g
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

2．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、
Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．样品中可能含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃，用化学方程式表示其中一种物质可能含有的原因CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
【探究过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，溶液C中一定含有的阴离子是OH^-、Cl^-
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，该反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl₂溶液已过量．
【实验反思】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是②③（填序号）．
①样品中一定含NaOH　
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

1．根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）

（1）实验仪器的名称是集气瓶．
（2）小航同学用高锰酸钾制氧气，他选择的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若收集干燥的氧气应选用的装置是D（填字母）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用装置B作为发生装置，若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶   ②减慢液体的滴加速度   ③加热反应物   ④降低液体反应物的浓度．