20．下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）

	A．	过滤		B．	加热液体
	C．	除去CO中的水蒸气		D．	量取9.3mL液体

19．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O（热）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量/g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

18．能把MgCl₂、KOH、BaCl₂三种无色溶液区分开的一种溶液是硫酸铜溶液，有关的化学方程式为2KOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+K₂SO₄；BaCl₂+CuSO₄=CuCl₂+BaSO₄↓．

17．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式CO；
（2）写出过程①的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；反应②溶液的质量在减少（增大、减少或不变）．

16．某同学设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量．向烧杯内加水，引燃白磷，冷却至室温后，读取测量结果，观察到的实验现象是活塞先向右移，再向左移至4刻度处，请分析白磷燃烧的原因是：生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，该反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

15．按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
可燃性气体单质H₂；用于炼铁的氧化物CO；可作为化肥的盐KNO₃．

14．已知如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于第三周期
	B．	该元素在化合物中常显+1价
	C．	该元素的一个离子含有17个电子
	D．	该元素的原子在化学反应中容易失去电子

13．已知A、B是组成元素相同且都属于氧化物的两种液体，C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，其中E由两种元素组成，“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，应用所学知识判断：
（1）A的化学式为H₂O₂．
（2）C物质的一种俗名熟石灰或消石灰．
（3）E物质的用途是除铁锈等．
（4）写出C→D的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

12．如图是某学生绘制的元素周期表的一部分，请根据相关信息回答下列问题

（1）该部分元素周期表中有5种金属元素．
（2）画出碳原子的原子结构示意图．
（3）请写出原子序数分别为8和13的两种元素所组成的化合物的化学式Al₂O₃．

11．2014年12月7日，国家食品药品监管总局公布可今年第二阶段十九类食品及食品添加剂监督抽检信息，瓶（桶）装饮用水、纯净水等不合格率超过两成
（1）人们的生活用水必须经过一系列净化处理后才能使用．取水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，将浑水变清水．然后加入活性炭，利用其吸附性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．写出生活中节约用水的一种做法：洗菜水浇花
（3）下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）
A，大量使用化肥、农药
B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放．