11．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，据此判断下列说法中错误的是（　　）

	A．	钠不能保存在水中
	B．	将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色
	C．	不能用手直接拿金属钠
	D．	将钠投入硫酸铜溶液中会析出红色物质

10．油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是ABD（填字母）
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
【提出问题】乙醇化学式为C₂H₅OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
【实验设计及操作1】取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为紫色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
【解释与结论】通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含OH^-（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）Ⅰ．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）②③①，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处没有尾气处理装置．

编号	①	②	③
装置

Ⅱ．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳；，B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；装置①中所盛溶液名称是澄清的石灰水，其溶液的作用是证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明燃烧产物中有一氧化碳．
Ⅲ．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为C₈H₁₇OH．

9．某小组用如图1所示的装置进行二氧化碳与空气密度大小比较的实验．

装置：玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊试液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H₂SO₄．
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜不与硫酸反应．
（2）注入0号棉球内的稀H₂SO₄能否用浓HCl代替？不能（填“能”或“不能”）；原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红．
（3）该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红．实验中，还可观察到上段1号棉球变色，从微观角度看，可得到的结论是分子在不断的运动．
（4）若在0号棉球内包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球内注入少量5%H₂O₂溶液，则反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其他试剂不变，该装置是否适合比较O₂与空气密度的大小？否（填“是”或“否”）．
（5）与教材实验（如图2、图3所示）比较，该装置的优点是装置简单．

8．某校研究性学习小组在老师的指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究，现请你一同参与．
【提出问题】呼吸作用是否产生二氧化碳？
【设计方案并进行实验】
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未产生明显的现象．
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【解释与结论】根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式可表示为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
小宁的结论为呼吸作用有CO₂产生．
【评价与反思】小雪的方案若继续实验，也能得到与小宁同样的结论，请你设计方案：呼吸作用有CO₂产生；向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红（要求写出实验操作及产生的现象．）

7．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
	B．	二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
	C．	二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
	D．	进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒

6．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气，点燃
B	氢气	氯化氢	先 通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C	锌粉	铁粉	加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D	氯化钾溶液	碳酸钾	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知铯-133原子的质子数为55，中子数为78，那么这种铯原子的核外电子数为（　　）

A．

55

B．

78

C．

133

D．

188

4．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　　）

	A．	用石墨做电极		B．	用Ca（OH）2改良酸性土壤
	C．	用金刚石做钻头		D．	用铝做成门窗

3．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

洁净的空气

B．

液态氨气

C．

生理盐水

D．

天然气

2．根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）已知所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，请计算回答：

（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）计算反应后所得溶液中的溶质质量分数．（溶液不饱和，要求写出计算过程）