1．从Ca、C、S、H、O、N、Na七种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂H₂O　　      
②充入食品包装袋中可防腐的单质N₂
③常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂   
④能形成硫酸型酸雨的空气污染物SO₂
⑤可作干燥剂的酸是H₂SO₄     
⑥可用作炉具除油的碱是NaOH
（2）用上述元素组成物质按要求写出符合下列条件的化学方程式
①化合反应CO₂+H₂O=H₂CO₃  
②分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③复分解反应：A、有沉淀生成的反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOHB、有气体生成的反应Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑C、中和反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
④不属于任何基本类型的反应2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

20．（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为CaCl₂和HCl．若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）正常雨水的pH＜7，原因是（用化学方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨，原因是（用化学方程式表示）SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（3）如果要测某酸性溶液的pH，在实验前先用水将pH试纸润湿，则测得的结果偏大．
（4）粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率．在实验过程每一步中都使用到的一种仪器是玻璃棒，该仪器在第二、三步中的作用分别是引流、搅拌散热防止液体飞溅．实验结束测得产率偏低，则可能的原因有溶解时没有充分溶解、蒸发时，没有用玻璃棒搅拌造成液体飞溅．

19．用“不变”、“增加”、“减少”填空：
在一定温度下，向饱和的KNO₃溶液中加入少量KNO₃晶体后，溶液的质量不变；若将饱和KNO₃溶液加入少量水，则溶质的质量不变；若将饱和KNO₃溶液中加入少量水，则溶质的质量不变，溶液的质量变大；若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量变小，溶液的质量变小．

18．20℃时，往10g KNO₃溶液中加入4g KNO₃晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	搅拌后加热前一定是饱和溶液		B．	搅拌后加热前一定是不饱和溶液
	C．	搅拌前一定是饱和溶液		D．	加热后一定是不饱和溶液

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	均一、稳定的无色液体一定是溶液
	B．	饱和溶液一定是浓溶液
	C．	饱和溶液升高温度后都将变为不饱和溶液
	D．	同温下，同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液要浓

16．小强在家中清洗带油污的餐具，下列方法中，清洗餐具最干净的是（　　）

	A．	只用冷水		B．	在冷水中加几滴洗涤剂
	C．	只用热水		D．	在热水中加几滴洗涤剂

15．下列各组物质完全反应后，溶液的总质量增加的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸		B．	铁和硫酸铜溶液
	C．	碳酸钠溶液和稀硫酸		D．	硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

14．小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）．

13．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是B（填选项字母）．
A．钛       B．铁       C．铝       D．铜
（2）在高炉中用含X₂O₃的矿物冶炼该金属的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X₂O₃的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X₂O₃完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x₂O₃的质量分数．
你认为，该实验方案不一定（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X₂O₃的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）．不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X₂O₃的质量分数：分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）从环保角度看，该装置的不足之处是无尾气处理装置．

12．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点	密度	硬度	导电性
某合金	3200℃	3.20g/cm3	7.5	3.5
铁	1535℃	7.86g/cm3	4.5	7

（注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合作（　　）

A．

门窗框

B．

炉具

C．

导线

D．

飞机外壳