1．下列有关有机合成材料的叙述，错误的是（　　）

	A．	塑料，纤维，橡胶均属于有机合成材料
	B．	热固性塑料可用作炒锅的手柄
	C．	合成纤维的强度高，弹性好，耐磨，耐化学腐蚀
	D．	合成橡胶可用于生产汽车轮胎

20．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可表示为（CF₂CF₂）_m（m为正整数）．下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是（　　）

	A．	该物质是容易挥发的有机溶剂
	B．	该物质具有耐高温的性能
	C．	该物质中含氟的质量分数是76%
	D．	该物质是一种化学稳定性很强的有机化合物

19．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时．
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A--E中选择），理由是①④．
①常温下能发生反应   ②反应条件是加热
③密度比空气小   ④密度比空气大   ⑤难溶于水
该反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是BC．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．

18．某学生用托盘天平称量固体物质时，误把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1g以下用游码），则这位同学所称固体的实际质量是（　　）

A．

9.2g

B．

9.8g

C．

10.8g

D．

10.2g

17．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染．下列做法中符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	实验室将废液直接倒入下水道
	B．	实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
	C．	对废旧电池作深埋处理，消除其污染
	D．	化工生产中使原料尽可能地转化为产品

16．请你参加有关CO₂知识的探究活动：
（1）实验室制取CO₂时，你认为应选用C
A、纯碱与稀盐酸　　　　B、大理石与稀硫酸　　　　C、大理石与稀盐酸
（2）收集CO₂的过程中，验证集气瓶中已充满CO₂的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则证明气体已集满友情提示：实验室提供下列试剂，请你从中选择正确的序号填入（3）（4）题的空格中（每空选一种试剂）．①紫色石蕊试液　　　②无色酚酞试液　　③澄清的石灰水　　④BaCl₂溶液　　⑤稀盐酸
（3）用集气瓶收集2瓶CO₂气体，向A瓶中加入少量蒸馏水，向B瓶中加入一定量的NaOH溶液，均盖上玻璃片振荡．观察，无明显现象．从A瓶中取样，滴入①振荡，可证明CO₂与水发生了反应．从B瓶中取样，滴入④或⑤，可证明CO₂与NaOH溶液发生了反应．
（4）若要证明B瓶中NaOH溶液是否剩余，从B瓶中取样，在样品中先加足量的④，再加入②，观察溶液变红则证明B瓶中NaOH溶液有剩余．

15．结合下列图示装置，回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a试管；b酒精灯．
用A装置制取某种气体的一个化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用A（填标号）；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．收集氢气的装置可选用C或E．（填标号）

14．在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合组成的废气．某同学认为废气中一氧化碳还可以利用，为了除去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）．其中最合理的是丙．

13．在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），请补全下表中空白处的现象．

实验中可能出现的现象	结论
无明显现象	假设1成立
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	假设3成立

【实验分析】通过实验及分析，确认假设3成立．
【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸．
③上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是将尾气点燃或收集．
【拓展延伸】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用下列试剂中的AB  （填序号）．
A．硝酸铜溶液          B．稀盐酸             C．氯化亚铁溶液．

12．一包干燥的红色粉末可能含有Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．为确定其组成，请你参与探究．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu   ②只有Fe₂O₃  ③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃与Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu与Fe₂O₃的混合物  ⑥是Cu与Fe（OH）₃的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O    
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路】利用性质差异，先确定是否含Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择
适当的试剂和方法探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序号）．

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为丙的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）为确定红色粉末的组成，丁同学提出提出两种方案：a通过A装置质量变化来计算，b通过B装置质量变化来计算．
【交流讨论】
（1）中先通CO气体的作用是排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．
（2）选择a（填a或b）方案实验数据，计算确定红色粉末的组成更合理．
（3）A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，装置有严重不足之处．你认为该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
【拓展延伸】有同学提出用H₂代替CO，并将B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管也能确定其组成，你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．