1．小明学习研究九年级化学后，对“金属与盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究
[提出问题]金属与盐酸反应快慢受那些因素的影响呢？
[猜想与假设]a．可能与盐酸的浓度有关   b．可能与反应时的温度有关
[设计与实验]小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌进行如下实验．

实验编号	盐酸的质量分数（均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

[问题讨论]
（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（2）通过实验①③相比，说明猜想b正确；通过实验②③（填编号）说明反应物浓度对反应快慢有影响
（3）如果盐酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为48s～69s
[实验反思]（1）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是实验前没有除去锌表面的氧化膜
（5）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，请设计实验方案进行验证在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间．

20．氨气是无色，具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气．请回答：

（1）写出图中标号a的仪器名称：试管
（2）实验室制取氨气的发生装置为A该反应属于复分解反应，产物中除氨气外，还有水和另外一种化合物，请写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）若用装置C收集氨气，气体应从②端（填“①”或“②”）通入，检验氨气集满的方法是在①管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明已经收集满．

19．小金在20℃时进行了图1实验，请根据实验和KNO₃溶解度曲线回答下列问题

（1）图1中烧杯②中的现象是固体部分溶解
（2）图1中烧杯①、②、③、④中一定属于不饱和溶液的是①（填序号，下同），溶质质量分数一定相等的是②④
（3）烧杯④中析出晶体的质量为8.4g．

18．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）15℃时，向50g水中加入20gb物质，所得溶液的质量为60g．
（2）将30℃时，a、b的饱和溶液降温至15℃，所得溶液的溶质质量分数关系是a＜b．
（3）下列说法中正确的是A．
A．将b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
B.15℃时，a、b饱和溶液的溶质质量分数均为20%
C.15℃时，a、b溶液中溶质的质量分数相等
D.30℃时，b的饱和溶液相比a的饱和溶液中所含溶质多．

17．用化学用语填空：2个铵根离子2NH₄⁺；消石灰Ca（OH）₂；硝酸亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$（NO₃）₂； 氖气Ne．

16．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）

	A．	食醋可以出去家中暖水瓶中的水垢
	B．	用小苏打治疗胃酸过多
	C．	用氮气填充到食品包装袋中保鲜食品
	D．	用石墨做电极

15．有三种失去标签的无色透明的溶液分别是无色酚酞、稀HCl、CaCl₂溶液请你用一种试剂将其鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

碳酸钠溶液

C．

硝酸银溶液

D．

硫酸

14．以下为元素周期表的一部分

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17；
（3） 表示的是（写粒子符号）Ca²⁺．

13．氯气可以用于自来水消毒，反应的微观表示为：

表示：氧原子表示；氢原子　表示：氯原子
用化学方程式表示上述反应：H₂O+Cl₂=HCl+HClO．

12．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60.4g溶液．再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
请回答下列问题．
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
②至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）