16．可把下表中每一组气体物质区别开来的共同方法是（　　）

第一组	第二组	第三组
CO2和N2	CO2 和O2	CO和CO2

	A．	滴入澄清石灰水		B．	滴入石蕊试液
	C．	插入带火星的木条		D．	插入燃着的木条

15．下列物质的用途利用了其物理性质的是（　　）

	A．	灯泡中填充氮气		B．	氧气支持燃烧
	C．	氧气供给呼吸		D．	石墨用于制作电极

14．下列实验现象中，描述正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体
	B．	红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
	C．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

13．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线可以判断实验中是向碱（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加酸溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到碱溶液的红色刚好褪去，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

12．欲采用化学方法除去下表中第Ⅰ栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从第Ⅱ、第Ⅲ栏内选取合理选项的字母，填在对应的答案栏内．

Ⅰ物质	Ⅱ除杂质试剂及操作	Ⅲ反应类型	答案
①CuO固体（C）	A．铜网、加热	a．置换反应	（1）
②NaCl固体（Na2CO3）	B．盐酸、蒸发	b．化合反应	（2）
③N2（O2）	C．氧气、加热	c．复分解反应	（3）

11．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

营养成分	蛋白质（g）	糖类（g）	脂肪（g）	钙（mg）	铁（mg）	钠（mg）	锌（mg）	维生素C（mg）
每100g含	7.4	7.8	7.9	206	19.2	37.8	10.1	18

（1）上表出现了六大类营养素中的五类．
（2）若人体缺铁会引起缺铁性贫血．
（3）人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是（填序号）D．
A、人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
B、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D、成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
（4）假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18kJ，则每100g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为133.2kJ．

10．从铁、二氧化碳、氯酸钾、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次．
（1）化合反应CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）分解反应2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）置换反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）复分解反应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

9．请你在H、C、O、S、Na五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式空格内．
能形成酸雨的空气污染物SO₂ 一种气态化石燃料CH₄
重要的化工原料纯碱Na₂CO₃ 实验室用作酒精灯的燃料C₂H₅OH．

8．要除去下列四种物质中含有少量杂质（括号内的物质为杂质）．
甲：CaCO₃（Na₂CO₃）  乙：Fe（Fe₂O₃）  丙：KCl（K₂CO₃）  丁：Cu粉（Fe粉）
可选用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸、搅拌、过滤；②加适量水、搅拌、过滤；③加适量盐酸、搅拌、蒸发；④通入过量一氧化碳、高温加热．下列对应的组合不正确的是（　　）

A．

甲②，丁①

B．

乙③，丙①

C．

丙③，丁①

D．

甲②，乙④

7．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸．然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下表组合中的（　　）

	A	B	C	D
X	Mg	Fe	Al	Zn
Y	Zn	Zn	Mg	Fe

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D