16．下列实验操作叙述正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸：为确保安全，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	给试管中液体加热：试管中的液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	C．	测定雨水的酸碱度：用玻璃棒蘸取待测样品滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并、读数为5.6
	D．	粗盐提纯：在蒸发操作中，要待水分完全蒸干后再停止加热

15．现有A、B、C、D、E五个集气瓶，分别盛有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷．试根据所述的性质，判断五个集气瓶中各盛有哪种气体，并填写下列各空格：
（1）气体A燃烧后只生成一种能使石灰水变浑浊的气体，A在高温下能还原铁矿石里的氧化铁，写出还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）气体B燃烧后生成水和二氧化碳，该气体的化学式为CH₄；
（3）气体C在相同条件下是最轻的气体，点烧C前，一定要验纯；
（4）气体D是人和动物片刻不能离开的气体，写出在实验室里制取气体D反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）气体E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，实验室制取E所用的药品是（填名称）大理石和稀盐酸．

14．小刚在化学实验室发现，盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入盐酸也能产生气泡
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃ ．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液；在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行？请简述理由．不行，Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

13．某小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案：
（1）该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同．
（2）甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是：锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快．
（3）甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是铁、硫酸铜溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为Cu、Fe、Zn．
（5）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的药品不可能是B．
A．Zn片   Cu片   FeSO₄溶液            B．Cu片    FeSO₄溶液   ZnSO₄溶液
C．Fe片   Zn片   Cu片   H₂SO₄溶液     D．Fe片    ZnSO₄溶液  CuSO₄溶液
（6）实验完毕后，小李同学将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄、H₂SO₄ 等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重要原料硫酸锌和金属D．实验过程如下：①步骤I中，加过量锌粉的目的是除去废液中的硫酸铜、硫酸亚铁、稀硫酸等物质，得到较纯净的硫酸锌；固体A中含有的金属有锌、铁、铜．

②写出步骤I和步骤Ⅲ中发生的两个不相同的反应的化学方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
③小李同学回收得到的金属D是铜．

12．CO₂是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO₂的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示．在干燥管内的铜网上应盛放石灰石；若将铜网换成铁网，可能产生的后果其原因可用化学方程式表示Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）该兴趣小组同学将制得的CO₂分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO₂和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C0₂与NaOH发生了化学反应，如图2所示．实验现象为：左边的软塑料瓶变瘪，右边的“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是氢氧化钠溶液能与CO₂发生反应，瓶内气压降低．小雯同学思考后提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH 发生了化学反应．其理由是因为CO₂能溶于水，也能使瓶内气压降低．
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出现象，从而证明CO₂与NaOH已经发生了反应．涉及到的有关化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．根据如图所示的实验填写下列空格：
（1）反应的化学式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）充分反应后，烧杯中的溶液变为浅绿色，其中溶质是氯化亚铁，溶剂是水．
（3）反应过程中，烧杯中水的质量不变．
（4）若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应，在这100g稀盐酸中，溶质的质量为7.3g，溶剂的质量为92.7g．完全反应后，生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量为12.7g，溶剂的质量是92.7g，溶液的质量是105.4g．

10．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
方案乙：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案用磁铁吸引．

9．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量H₂．实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl₂、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

8．下表列出了几种物质的熔点（标准大气压下）：

物质名称	固态水银	金	铜	铁	钨	固态氢
熔点/℃	-38.8	1064	1083	1535	3410	-259

以下说法中正确的是（　　）

	A．	铜球掉入铁水中不会熔化		B．	在-250℃时，氢是固态的
	C．	测量-40℃的气温应使用水银温度计		D．	用钨制成的灯丝不易熔化

7．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量．实验数据见下表．

样品的质量/g	滤渣质量/g
5	1

（1）该样品中碳酸钙的质量分数为．
（2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？