6．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）．
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”）．

5．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，没有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是银，可能存在的金属是铜，滤液中一定存在的溶质是硝酸亚铁，可能存在的溶质是硝酸铜．

4．用适当的数字或符号填空
（1）三个铁原子3Fe    （2）两个水分子2H₂O
（3）两个碳酸根离子2CO₃^2-（4）氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

3．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
	B．	洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能
	C．	铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
	D．	氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

2．下列观点你赞同的是（　　）

	A．	溶液中溶质可以是固体或气体
	B．	胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
	C．	含碳元素的化合物一定是有机物
	D．	用不锈钢制作的器具永远不会生锈

1．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题

（1）写出装置的名称：①分液漏斗，②集气瓶．
（2）组装装置完毕，装药前要检查装置的气密性；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡连续均匀冒出时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是B（填字母），收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示
SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O（用方程式表示）．

20．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法正确的是（　　）

	A．	CuO（铜粉）--加入过量的稀硫酸，过滤
	B．	CO2（HCl）--通入足量的NaOH溶液，干燥
	C．	CaCl2溶液（HCl）--加入过量的碳酸钙粉末，过滤
	D．	CuCl2溶液（Na2SO4）--加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤

19．可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（　　）

	A．	这瓶溶液的PH值一定为7		B．	这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
	C．	这瓶液体不可能是碱		D．	这瓶溶液中不一定含有金属元素

18．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
	B．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	C．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	D．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

17．下列实验中能反应但无明显现象的是（　　）

	A．	向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液		B．	向NaOH溶液中滴加稀盐酸
	C．	将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌		D．	向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸