9．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）写出相应物质的化学式：BCO₂；CCO；DCuO；FH₂O．
（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）A和E发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

8．请根据下表回答有关问题（各小题均用序号表示）

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	水	熟石灰	小苏打
化学式	CH3COOH	H2O	Ca（OH）2	NaHCO3

（1）请在表格中的横线上补充小苏打的化学式．
（2）表中的物质属于氧化物的是②．（用序号表示）
（3）若要比较精确地测定醋酸溶液的酸碱度，可选用下列选项中的④．（用序号表示）
①无色酚酞试液       ②紫色石蕊试液        ③pH试纸        ④pH计．

7．某有机物3.2g在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：分析上表的数据，该有机物的化学式是（　　）

	装置甲	装置乙
通气前质量	200g	180g
通气后质量	203.6g	184.4g

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H5OH

D．

CH3OH

6．实验室有一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液，佳佳同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是（　　）

	A．	升高溶液温度		B．	降低溶液温度
	C．	等温蒸发适量溶剂		D．	加入适量Ca（OH）2固体

5．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．

探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因：实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1.0g铁粉、0.2g炭粉和10滴水	100	72	约120
②	1.0g铁粉、0.2g炭粉、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③		/	/	/

（1）实验①和②说明NaCl可以加快（选填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程．
（2）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是放热（选填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验①和③是探究炭粉对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是1g铁粉和10滴水．
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是19.2%（精确到百分号前小数点后一位），试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积．

4．如图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（选填字母）；写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是没有在A装置中的试管口放一团棉花．
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；选择发生装置B和收集装置C（选填字母序号），若将发生装置由B改为F，其优点是能控制反应的发生和停止（或随开随关）．
（4）实验室可用 （NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择的发生装置为A（选填字母）．若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”）导管口通入．

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95

（1）第三周期共有非金属元素5种．
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（选填选项字母）；
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

2．某同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先后分别进行了四次实验，（杂质不溶于水，也不参加反应）实验数据如下表：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次	第四次
所取石灰石样品的质量/g	12	12	12	12
所加稀盐酸的质量/g	25	35	50	70
生成二氧化碳气体的质量/g	2.2	3.1	4.4	4.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表四次实验中，第三、四次实验样品里的碳酸钙就已反应完？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？

1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示的意义是在20℃时，在100g水里，达到饱和状态时，溶解氯化钠36g．
（1）在20℃时，在50g水中加入17g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得食盐溶液的溶质质量分数是25.4%（必须写出完整的计算过程！！！）．
（2）在20℃时，在50g水中加入50g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是68g．所得食盐溶液的溶质质量分数是26.5%（必须写出完整的计算过程！！！）．

7．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO₃，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量为20g；
（2）第四次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl₂的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．