19．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究．
[查阅资料]
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
[提出问题]
（l）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
[实验探究]
（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究．

方案
现象	溶液变红	产生
结论	清液有氢氧化钠	清液有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
[实验结论]经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化纳部分变质．
[反思交流]乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
[拓展应用]要除去部分变质的氢氧化纳溶液中的杂质，可选择适量的AC（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液          B．BaCl₂溶液        C．Ca（OH）₂溶液．

18．物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B的化学式为：CuO，F可能为H₂O．
（2）若A、D的溶液均呈碱性，C、F为两种氧化物，则C的名称及用途之一为二氧化碳，做灭火剂等，写出A与B反应的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

17．如图是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号）；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用图装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接 的顺序是c→d→b→a→e（填字母）．

16．将丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）

物质	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	O
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

	A．	表中a的值为3.8		B．	X可能是该反应的催化剂
	C．	X可能含有氢元素		D．	若氧气的质量是14.4g，则无X生成

15．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们水溶液里由于存在有相同H⁺离子（填符号），因此，它们有很多相似性质．如与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体干燥剂，如：干燥氢气等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）酸和碱能发生中反应，它在日常生活工农业生产中有广泛应用，如可服用含Al（OH）₃的药片治疗胃酸过多（主要含盐酸），反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

14．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）

13．下列措施或事故处理方法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上硼酸
	B．	电器着火时，立即用水扑灭
	C．	实验室用剩的药品，不能放回原甁，但可丢入垃圾桶中
	D．	高层楼房失火时，立即乘电梯离开

12．碳元素是组成许多物质的基本元素
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．
A．碳酸钠     B．乙醇（C₂H₅OH ）     C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括：煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分中各元素的质量比是3：1．

11．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液？
提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性．
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立，原因是常温下Na₂SO₄溶液的溶质质量分数不可能达到20.0%．
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴NaOH（合理答案均可）溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明的实验操作②的结论不正确，她的理由是（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性．
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体产生	有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝	猜想④成立，该反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O

10．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学表达式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝起码均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	剧烈燃烧 火星四射

请你分析回答：
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于铁丝中含有的碳引起的．