9．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
①2KNO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑；     
②2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
又知NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入适量的水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体组成是（　　）

	A．	KNO3、Cu（NO3）2		B．	KNO3
	C．	Cu（NO3）2		D．	KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3

8．下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，将各种物质鉴别出来的是（　　）

	A．	HCl、NaOH、CuSO4、KCl		B．	KCl、AgNO3、HCl、HNO3
	C．	CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2		D．	BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl

7．称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示．为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离（二氧化锰在水中难溶）．
请计算：
（1）生成氧气的质量9.6克．
（2）所得到的滤液中氯化钾的质量分数（结果精确到0.1%）．

6．孝感市某电镀厂排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸铜和硫酸锌中的一种或多种，化学兴趣小组的同学欲对该污水的成分进行探究，请你一起参与．
【提出问题】污水中含有什么物质？
【交流表达】
小明通过观察，认为污水中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液呈蓝色．
【作出猜想】小华认为污水中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得污水的pH小于7，证明污水中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待测液，然后把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
通过分析与实验，同学们得出污水中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌和金属铜，他们设计如下流程：向污水中加入过量锌粉，写出该反应过程中的一个化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）．反应完全后，过滤，向滤渣中加入适量的稀硫酸．再次过滤，合并两次滤液经蒸发结晶，得到硫酸锌晶体．

5．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．
（1）若A和B是黑色固体，C和D是组成元素相同的两种气体，E是人体含量最多的物质，F是紫红色的金属．则C的化学式为CO；对于①和②两反应的基本类型不可能是B．
A．化合反应   B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
（2）若A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．则F的化学式为H₂；请你写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

4．某化学研究性学习小组进行了氨气（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：

（1）利用图1只A装置制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号），研究性学习小组用图1只D装置收集氨气，氨气应从n 端通入（填“m或n”）．
（3）研究性学习小组用图2所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的
B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味
D．氨气的水溶液显碱性．

3．周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物①脆皮鸭肉②白面馒头③蔬菜④植物油⑤矿泉水，以及炊具和其它用品．
（1）上述食物富含蛋白质的是①（填序号）．
（2）炊具是不锈钢锅，不锈钢属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触．
（4）野炊结束后同学们用水将柴火浇灭，该灭火原理是使温度降低到木材的着火点以下．

2．化学变化中，同种元素可以在不同物质中“旅行”，下列转化关系中不符合“甲?乙?丙”“旅行”路线的是（　　）

	甲	乙	丙	旅行元素
A	Cu	Cu（NO3）2	Cu（OH）2	Cu
B	O2	CO2	H2CO3	O
C	H2	H2O	Ca（OH）2	H
D	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	Ca

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列说法中正确的一组是（　　）
①由一种元素组成的物质一定是单质      
②化合反应的生成物一定是化合物
③使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液    
④在化学变化中都伴随着能量的变化
⑤天然水经沉淀、过滤、活性炭吸附可得到纯水   
⑥混合物一定由不同种分子构成．

A．

②④

B．

②③④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④⑤

20．我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓  ③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请回答下列问题：
（1）反应①中X化学式为H₂O．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是将混合物加热．
（3）以上三个反应中含有3种基本反应类型．
（4）氨气在氧气中燃烧的微观过程如图所示，则A、B、C、D间化学计量数之比为4：3：2：6．