9．用化学用语填空：
（1）2个铵根离子2NH₄⁺；
（2）3个亚硫酸根离子3SO₃^2-；
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

8．为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的成份，取100g盐酸和氯化钙混合溶液，不断滴加Na₂CO₃溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图甲．

（1）在混合溶液中不断滴加Na₂CO₃溶液，并振荡，开始阶段会观察到的现象是有气泡产生；
（2）根据图甲，试计算100克原混合溶液中CaCl₂的质量【CaCl₂+Na₂CO₃=Ca CO₃↓+2NaCl】；
（3）在HCl和CaCl₂的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，测定溶液pH值变化如图乙曲线所示．B阶段是Na₂CO₃溶液与CaCl₂起反应，此时溶液的pH值稳定在5～6之间，而不是7，请分析其原因可能是：溶液中溶有部分A阶段产生的二氧化碳气体；或CaCl₂溶液呈酸性．

7．实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸接触继续反应．小明思考能否加入某种物质使其反应继续进行，他查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能观察到在较长的时间内一直保持较快且平稳反应并产生气体．
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na⁺、还是Cl^-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5ml浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH₄Cl、CaCl₂、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于下表：

物质	KCl	NH4Cl	CaCl2	①
现象	继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应较慢，反应一段时间后就趋于停止．		CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应	没有明显 可见的现象

（1）石灰石与硫酸反应停止后，加入氯化钠固体反应继续进行，其原因可能是增大硫酸钙在溶液中的溶解度；或使硫酸钙在石灰石表面脱落；或破坏碳酸钙表面的硫酸钙等；
（2）小明为了验证Na⁺在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是Na₂SO₄或NaNO₃；
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na⁺与Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大，钙离子对该反应起抑制作用；或加快石灰石与硫酸反应是Na⁺与Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大；或加快石灰石与硫酸反应是Na⁺与Cl^-共同起作用，钙离子对该反应起抑制作用（只答加快石灰石与硫酸反应是Na⁺与Cl^-共同起作用即可）．

6．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO₃═3Ag+R（NO₃）₃，有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	该金属可能是锌
	C．	R的活泼性比Ag弱		D．	R（NO3）3不溶于水

5．某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品，不能（填“能”或“不能”）．
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果否（填“是”或“否”）．理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．
（5）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．（要求：写出完整的计算过程）

4．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：在试管口放一团棉花．
（4）用图F装置可以收集氧气．若用排空气法收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若用排水法来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的发生装置是A（填字母），收集装置是D（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为澄清的石灰水（填试剂名称），反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．若在F装置中加入紫色石蕊试液，则观察到的现象是紫色变红色．
（6）常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．
A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．

3．A、D是两种常见的固体，其中D为红色，B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒，它们之间有如图转换关系．试推断：
（1）写出A、B和甲的化学式：
ACBCO₂甲O₂
（2）写出A→D的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（3）写出E→B的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

2．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用．请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．
（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的．构成物质的基本微粒还有原子、离子．
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化．
①水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将电能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解．
②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O$→_{光照}^{叶绿素}$6O₂+X，则X的化学式：C₆H₁₂O₆．
（4）从资源角度看：水是生命之源．看到右上侧漫画，你的感想是（解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施）节约用水 人人有责．

1．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）白磷燃烧法测定空气中氧气含量的原理4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反应（填写基本反应类型）
（2）铜丝插入到硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，置换反应（填写基本反应类型）
（3）将二氧化碳气体通入灼热的炭层CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应发生时是吸热的（填写“放热”或“吸热”），属于化合反应（填写基本反应类型）．
（4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反应中的二氧化碳是反应的氧化剂（填写“氧化”或“还原”）

20．现有氮气、一氧化碳、甲烷、酒精、干冰、碳酸钙、氧气七种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）．
（1）约占空气总体积的$\frac{4}{5}$的是N₂
（2）有毒性、可燃烧的气体是CO
（3）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是C₂H₅OH
（4）鸡蛋壳的成分主要是CaCO₃
（5）沼气中的主要成分是CH₄
（6）能用于人工降雨的物质是CO₂
（7）能使带火星的木条复燃的气体是O₂．