9．探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H₂O₂溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）写出实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气的符号表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反应速率．

8．现有一无色液体A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
①分析C、D分别是什么物质．写出物质的名称：C二氧化锰、D水．
②写出E在B中燃烧的符号表达式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

7．写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明反应类型（分解反应或化合反应）：
①红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；化合反应
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物固体氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；分解反应
③生活中处处有化学，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，请写出天然气在空气中燃烧的文字表达式甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

6．将下列物质分类：
①液氧    ②澄清石灰水   ③水银   ④洁净的空气   ⑤冰水混合物  ⑥二氧化碳 ⑦五氧化二磷   ⑧高锰酸钾制氧气后的剩余固体   ⑨氯酸钾      ⑩氮气
（1）属于混合物的是②④⑧ （填序号，下同）；   
（2）属于纯净物的是①③⑤⑥⑦⑨⑩．

5．下列不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

蜡烛缓慢地燃烧

B．

食物的腐烂

C．

酿酒酿醋

D．

钢铁生锈

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料
	B．	因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
	C．	木炭在空气中燃烧不如氧气中剧烈，因为空气中氧气含量较低
	D．	鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

3．已知某有机物有三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46%，且每个分子中含有5个氧原子．试回答：
（1）该物质还含有一种元素是碳．
（2）该物质的相对分子质量为174．
（3）该物质的化学式为C₇H₁₀O₅．

2．铁及其化合物在日常生活中随处可见．
（1）某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢，据此他判断所取用的水可能为硬水，可使用肥皂水（填写试剂名称）来验证其判断．
（2）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的过滤操作．
（3）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是铝锅表面有一层致密的氧化膜．
（4）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，实验室实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸．

1．图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图回答下列问题．

（1）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾．10℃时氯化钠的溶解度大于（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是加水．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是蒸发溶剂．
（2）某同学从一瓶久置于空气中的氢氧化钙固体样品（标签为纯净物）中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g． 请你判断：滤液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为碳酸钙．
（3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是①②（填序号）．
①水的质量     ②溶液中溶质的质量       ③硝酸钾的溶解度．

20．有H、C、O、Cu四种元素，请选用其中的元素写出一个符合要求的物质的化学式：
（1）能用于制造电线的是Cu．
（2）最常用的溶剂是H₂O．
（3）能使人中毒的气体是CO．
（4）能用于人工降雨的是CO₂．
（5）具有还原性的气体单质是H₂．
（6）不溶于水的碱是Cu（OH）₂．