9．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（　　）

A．

生铁

B．

镁

C．

锌

D．

铜锌合金

8．以下四种金属中属于有色金属的是（　　）

A．

铁

B．

铬

C．

锰

D．

铜

7．下列关于铁的叙述不正确的是（　　）

	A．	纯铁为银白色金属		B．	纯铁有良好的延展性
	C．	铁丝在氧气中可以燃烧		D．	铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁

6．139毫升密度为1.05克/厘米³的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳．求：
（1）盐酸中HCl的质量分数．
（2）石灰石中碳酸钙的百分含量．
（3）反应后所得溶液的质量．
（4）生成物溶液中溶质的质量分数．

5．蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米³）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液6440克，需加水4600毫升．

4．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为36g．

3．固体小颗粒 悬浮于液体里形成悬浊液，小液滴 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中氯化氢是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是氯化锌．

2．将25克蓝矾（CuSO₄•5H₂O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．

25%

B．

20%

C．

12.8%

D．

6.4%

1．二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外兴趣小组的同学进行实验需要二氧化碳13.2g，如果用碳酸钙与足量的稀盐酸反应制得，求至少需要碳酸钙多少？

20．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热．同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）小强测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
25mL	22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”、“=”或“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞   ②读数时没有冷却至室温   ③加入铜丝量太少  ④加入铜丝量太多．
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．（其它答案合理也可）．