9．某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀．他由此得出的结论是原溶液是BaCl₂溶液，继续滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的式量为n，原溶液中溶质的式量为m，则原溶液中的溶质质量分数为$\frac{m}{n}$%；
（5）在上述实验中，沉淀未经洗涤直接干燥，这一错误操作使所测溶液的溶质质量分数比实际值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

8．小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象：①黑色碳棒完好无损；②电极周围充满黑色粉末；③里面有少量无色晶体；④金属外壳明显破损．小刚查阅了资料：锌锰干电池以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌．请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白．
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性．
（2）干电池在使用过程中的能量转化是：化学能转变为电能．

7．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验：

试回答：
（1）生成白色沉淀A的化学方程式MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（2）白色沉淀B的化学式BaCO₃．

6．某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验．请回答下列问题：

（1）实验中看到无水硫酸铜变蓝，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是HCl；
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为硝酸银溶液，E应连接在上述装置中BC（填字母）之间．

5．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），CaO₂与Na₂O₂都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似．过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（1）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）为什么不选择Na₂O₂作为供氧剂？生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．

4．（1）CO与 PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd↓+CO₂，反应中CO具有还原性．
（2）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl₂）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出铜在硫蒸气中燃烧的反应方程式2Cu+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Cu₂S．

3．安溪铁观音闻名世界，在保存茶叶时，为保持茶叶的品质，要做到防潮和防氧化．为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的“双吸剂”．下例可作为“双吸剂”的 是（　　）

A．

碳粉

B．

碱石灰

C．

铁粉

D．

二氧化锰

2．如图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（　　）

	A．	密度比空气大，极易溶于水		B．	密度比空气小，极易溶于水
	C．	密度比空气大，难溶于水		D．	密度比空气小，难溶于水

1．类推是科学学习中常用的思维方法．某同学给出了以下4个类推，结果正确的是（　　）

	A．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
	C．	锌和稀硫酸反应产生氢气，所以锌和浓硫酸反应也可制取氢气
	D．	甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）都属于烃类物质，所以乙烷在空气中完全燃烧也生成CO2和H2O

20．将稀硫酸中加入氧化铜和铁粉的混合物，进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚小铁钉，一会儿后取出，发现铁钉表面出现红色物质，则可推得（　　）

	A．	滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜
	B．	滤液中一定含有硫酸亚铁，但是不一定含有硫酸铜
	C．	不溶物中一定含有铁
	D．	硫酸一定没有剩余