19．世界上最轻固态材料，在浙大诞生，如图所示，实验室昵称它为“碳海绵”．检测结果显示“碳海绵”还有超强的储电能力；对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，是已报道的吸油力最高的材料；放在温度-196℃的液氮中，弹性活力依然；“碳海绵”有很多空隙，可以填充保温材料等物质；它能达到的最小密度为0.16毫克/立方厘米（不包括该物质空隙间的气体）；下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（　　）

	A．	在将来的某一天，手机电池带电时间能充分满足人们的需求
	B．	若海上发生漏油事件，则可以把“碳海绵”撒在海面上迅速吸油
	C．	若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低温
	D．	相同体积“碳海绵”的质量远小于密度为0.09千克/米3的氢气的质量

18．铁屑溶于稀硫酸，生成浅绿色溶液，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

17．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（　　）

A．

3：2

B．

1：1

C．

30：29

D．

29：42

16．下列各说法正确的是（　　）

	A．	在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金
	B．	铁是地壳中含量最多的金属元素
	C．	高炉炼出来的是生铁，不是钢
	D．	从高炉排出的废气，可以直接放空

15．在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是（　　）

	A．	2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑		B．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe3O4
	C．	Fe2O3+6HCl═3H2O+2FeCl3		D．	2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O与Na₂CO₃或这两种物质的混合物；
乙同学也认为黑色颗粒是碳，但白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想有错误，其理由是反应物中无氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH
实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实  验  操  作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是Na2CO3
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

13．向盛放5.6g氢氧化钾溶液中加入足量的18.25%的稀盐酸，充分反应后，溶液中肯定存在的微粒是Cl^-、K⁺、H₂O；可能存在的溶质是（填名称）氯化氢；与反应前氢氧化钾溶液和稀盐酸中含有的离子总数相比，反应后所得溶液中含有的离子总数减少 （填“增多”或“不变”或“减少”）了．

12．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是（　　）

	A．	NaCl  Na2CO3   Ca（NO3）2   HCl		B．	CuSO4   NaOH   H2SO4  Ba（OH）2
	C．	K2CO3  H2SO4    HNO3  BaCl2		D．	Na2SO4   BaCl2   K2CO3   KNO3

11．某小组同学在实验室完成实验后，把三只试管里的液体（分别装有澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸）倒入指定的废液缸中，小科同学向废液中滴加了几滴石蕊试液发现试液变成红色，这说明废液显酸性性，废液中一定有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢．

10．小明同学在实验室中测定硫酸的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测硫酸于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该硫酸的实际PH比较偏大（偏大、相等、偏小），通过老师的指正后，小明同学再次对该硫酸进行测定．实验后的硫酸可以用来除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．