1．下列反应中，属于化合反应的是B．
A．过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气     B．氧化钙+水→氢氧化钙
C．蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水     D．铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（合理即可）．

20．实验是化学的重要手段；根据实验分析不能得出的结论是（　　）

序号	溶质	溶剂	现象
①	碘	水	不溶解
②	碘	汽油	形成紫色溶液
③	高锰酸钾	水	形成紫红色溶液
④	高锰酸钾	汽油	不溶解

	A．	①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
	B．	②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
	C．	②③实验对比说明溶液不一定是无色的
	D．	②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在

19．从100g 15%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90g NaCl溶液的质量百分比浓度是（　　）

A．

1%

B．

9%

C．

15%

D．

11.1%

18．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）镁在空气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（5）硫粉在空气中燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（6）利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（7）水在直流电的作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
其中（1）（3）（4）（5）（填序号，下同）属于化合反应，（2）（6）（7）属于分解反应．

17．水通直流电，可观察到正负电极上都出现气泡，可以用带火星的木条检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是木条复燃；可以用燃着的木条检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰；由于这是一种具有可燃性的气体，因此点燃前必须验纯．该反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

16．化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，实验课上，小强将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，除去铁锈的方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，一段时间后，小强看到铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色，经仔细分析，小强大胆地写出了发生此现象的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

15．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．   
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．
（1）由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性
【探究实验2】能与酸反应
（2）【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（3）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀生成0
（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（5）【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸的药物．

14．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO₃．CCO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：过滤．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
（4）指出反应①的基本类型是化合反应．
（5）写出E和纯碱反应的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

13．氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7．
（2）根据曲线判断，该反应是将什么溶液滴入什么溶液中？氢氧化钠溶液滴入盐酸理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液．
3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在次溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．

12．a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系：a大于b（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）当a中含有 少量b时，可以用冷却热饱和溶液（或降温结晶）法提纯a；
（3）a、b都属于易溶物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（4）在20℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质30g．
（5）20℃时，30g放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%．