11．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（　　）

A．

等于33.3 g

B．

等于40 g

C．

33.3～40 g

D．

小于33.3 g

10．完全燃烧4.6g某化合物R，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可知该化合物中（　　）

	A．	一定含碳、氢元素，可能含有氧元素		B．	一定含有碳、氢、氧元素
	C．	只含有碳、氢元素		D．	碳、氢元素的质量比是6：1

9．铜丝在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3		B．	2Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlO3
	C．	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O		D．	CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

7．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	m g水受热形成m g水蒸气
	B．	煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
	C．	10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
	D．	湿衣服晾干后，质量变小

6．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水．这说明（　　）

	A．	蔗糖是由炭黑和水组成的		B．	蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
	C．	蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物		D．	蔗糖中含有炭黑和水

5．下列有关的化学用语表达正确的是（　　）

	A．	五个氢原子：H5		B．	氧化铁：FeO
	C．	NH3中氮元素的化合价为$\stackrel{-3}{N}{H}_{3}$		D．	四个硫酸根离子：4（SO42-）

4．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氧化铁FeO		B．	2个氢分子2H
	C．	镁离子Mg+2		D．	NH3中氮元素的化合价为$\stackrel{-3}{N}$H3

3．用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为Zn．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的同种（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数相同（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

2．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H₇N₉亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N_xO₄．试计算：：
（1）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为4．
（2）帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为：1：2．
（3）帕拉米韦中碳元素的质量分数为：54.9%
（4）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为6.4g．