6．某水泥厂为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解）烧杯内物质质量变为159.4克．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）盐酸中溶质的质量分数．

5．通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
（2）用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反应的现象为铁锈消失；溶液由无色变为黄色．硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的OH^-离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a：易吸收空气中的水分；b：能与空气中的二氧化碳反应，
实验室常用来作气体的固体干燥剂，如：干燥H₂（填一种即可）等气体，但不能干燥SO₂等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（5）农村学校运动场跑道线常用材料是称作“熟石灰”的物质，其化学名为氢氧化钙．它的水溶液俗称石灰水，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．实验室也常用它来检验CO₂的存在，化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是CaCO₃，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．

4．2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O ）求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？

3．某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，完全反应共消耗氢氧化钠溶液40g，这一定的石油产品中含H₂SO₄多少克？（2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ）

2．人体中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式Al₂O₃
①2个氯离子2Cl^-； ②保持水化学性质的最小粒子H₂O．

1．T温度下把5gA物质放入97g水中，充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

3%

B．

5%

C．

5.15%

D．

49%

20．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）

A．

溶液的质量增大

B．

晶体的质量不变

C．

晶体的质量增大

D．

晶体溶解一部分

19．经地质普查，我县石灰石主要分布在湖村镇、泉上镇、城郊和曹坊乡四个乡镇，预测储量约15亿吨．石灰石的主要成分是碳酸钙，主要用于生产生石灰、制作水泥等．
我县某石灰厂为生产生石灰，取150t含碳酸钙80%的石灰石，经高温煅烧生产生石灰（氧化钙），反应的化学方程式为CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑．
（1）150t含碳酸钙80%的石灰石中，含碳酸钙的质量是120t．
（2）求150t含碳酸钙80%的石灰石，经高温煅烧完全分解后，能生产氧化钙多少吨？

18．氧化铁的化学式为Fe₂O₃，求：氧化铁中铁元素的质量分数．

17．根据以下实验示意图，回答有关问题：

（1）实验1中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；说明CO₂的密度比空气的大、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
（2）实验2的塑料瓶中预先集满CO₂气体，向瓶内加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，原因是二氧化碳溶于水，使瓶内气压减小．
（3）实验3中，能观察到纸花变红的是Ⅲ[填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”]．分析现象后可说明使石蕊变红的物质是C
A、水          B、二氧化碳          C、二氧化碳与水反应的生成物．