6．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（　　）

	A．	碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
	B．	酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	C．	有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
	D．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

5．下列区别两种不同物质的方法合理的是（　　）

	A．	用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
	B．	用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
	C．	用水鉴别氧化钙固体和氢氧化钙固体
	D．	用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水

4．下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容有错误的一组是（　　）

A	性质与用途	B	安全常识
	N2性质稳定--用作保护气 Al2（OH）3--用于治疗胃酸过多症		室内装修污染--由甲醛引起 煤气中毒--由一氧化碳引起
C	元素与人体健康	D	物质的除杂
	缺钙--易患贫血 缺铁--易患骨质疏松或佝偻病		除去NaCl中的Na2CO3--加盐酸 除去铜粉中铁粉--用磁铁吸引

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的几种．为确定废液成分，他们设计了如图过程进行实验．

请仔细分析实验过程，回答下列问题：（1）步骤③、⑥的操作方法是过滤．
（2）白色固体A的化学式为BaSO₄．
（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是硫酸钠、氯化钠（或Na₂SO₄、NaCl），可能含有的物质是硝酸钾（或KNO₃）．
（5）溶液D中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠（或HNO₃、NaNO₃）．

2．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（　　）

	A．	碱：熟石灰、烧碱、纯碱
	B．	化石燃料：石油、煤、天然气
	C．	合金：生铁、黄铜、氧化铁
	D．	复合肥料：硝酸钾、磷矿粉、磷酸二氢铵

1．下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）

	A．	HCl  CuCl2 NaNO3     Na2SO4		B．	BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
	C．	FeCl3  HCl   NaCl   NaOH		D．	Na2CO3  Na2SO4  HCl   H2SO4

20．图表资料可以为我们提供许多信息．下列对图表资料的使用能达到目的是（　　）

	A．	根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
	B．	根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存
	C．	根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
	D．	根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量9

19．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%（或4/5）．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H₂O（填化学式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）．
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH₃．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

18．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
反应②：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需10g 98%的硫酸和30g水．实际操作时，用lOml量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm³），请在答题卡图2中画出所取硫酸的液面．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中（填仪器名称），然后搅拌 （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用H₂SO₄溶液（填一种物质的化学式）．
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）回收滤渣I中的铜．

17．读图回答

实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是与氧气接触．
实验2：研究CO₂与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na₂CO₃固体，C中NaOH固体
打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球没有明显变瘪．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：打开K₂，关闭K₁，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K₂上，发现木条熄灭，问上述操作的目的排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳．然后进行后续实验，说明CO₂与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开K₁，关闭K₂，气球变大后，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球变瘪．