6．一些食物的近似pH如下表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米
PH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁；
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥；
（3）鸡蛋壳中含有CaCO₃，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO₃，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于CaCO₃患胃溃疡的病人服用含碳酸钙的药物会引起胃穿孔．

5．氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示．
求：（1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到小数点后一位，写出计算过程）．

4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

（1）实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂，MgCl₂．
（2）实验操作X的名称是过滤．
（3）实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化学方程式回答）
（4）判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取反应后的溶液B少量，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红．
（5）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃．
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（仅写出实验操作和现象）

3．根据题如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）；
（2）实验室用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装置B中使用分液漏斗的优点是控制液体的滴加速度，进而控制反应速度；
（4）实验室用D装置收集氧气，当有大气泡从集气瓶口气泡冒出时说明已收集满．

2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，据此图回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）t₂℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是20%；
（3）将t₃℃时C三种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，所得溶液溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C；
（4）t₃℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是降温至低于t₂℃．

1．根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（　　）

	元素信息	元素名称
A	这种元素在地壳中含量第一	铝
B	存在于人体骨骼中，缺乏该元素会发生骨质疏松	钠
C	这种元素在空气中含量第一	氧
D	常见的金属元素，人体缺乏该元素会导致贫血	铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．化肥为保证粮食丰产起了重要作用，下列化肥属于复合肥的是（　　）

A．

NH3•H2O

B．

K2SO4

C．

KNO3

D．

Ca（H2PO4）2

19．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，他对其浓度进行了测定．取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并随时测定反应后溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀硫酸 的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

回答：（1）当滴加稀硫酸的质量为9.8g时，溶液中含有的离子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

18．A～F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品和物质E；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应与A和小苏打反应得到的产物完全相同．
（1）E 化学式H₂OD物质的俗名是纯碱
（2）欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成，需要加入的试剂是紫色石蕊试液．
（3）C与D之间反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）若E、F是同类物质，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O（或其它合理答案也可）．

17．图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t2℃时，甲、乙的溶解度相等
	B．	t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
	C．	要使饱和的乙溶液转化为不饱和溶液，可以恒温蒸发溶剂
	D．	t1℃，30克甲放到100克水中形成的饱和溶液，可以采用升温至t2℃以上的方法变成甲的不饱和溶液