6．2014年南京青奥会，志愿者们穿着的宣传衫就是再生涤纶制造．再生涤纶属于（　　）

A．

无机材料

B．

合成材料

C．

天然纤维

D．

复合材料

5．“粗盐中难溶性杂质的去除”是学生基本实验之一，根据图完成下列问题：

（1）在步骤A中用托盘天平称取3.6g粗盐，为使粗盐充分溶解，蒸馏水的最佳使用量约为10.0mL（计算结果保留一位小数）（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）．
（2）在步骤D加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．滤纸没有紧贴漏斗内壁
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．

4．以下连线对应不正确的是（　　）

A．相似物质（或微粒）之间的区别	B．化学元素与人体健康
C．环境问题及对策	D．化肥与植物生长

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐．
（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②过滤、③蒸发、④称量精盐、⑤计算产率．
（2）如图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．

①下列说法正确的是BD（填字母）．
A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变    B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀          D．流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程Ⅱ中发生的主要反应为NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．则20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1g（20℃时，NaHCO₃的溶解度为9.7g，NH₄Cl的溶解度为37.2g）．

2．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

1．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36g．

20．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大．．

19．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．

18．一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液 叫饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液．

17．能证实20℃时原KNO₃的溶液是饱和溶液的事实是（　　）

	A．	降温到10℃时有KNO3晶体析出
	B．	蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
	C．	加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
	D．	在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．