5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液不变红色	猜想一不正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	溶液变红色	猜想二不正确猜想三正确

【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

4．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台b酒精灯
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母，下同）反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生和收集装置是A和C．证明二氧化碳已经收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（5）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，则应选择A  （填序号，下同）来作发生装置．（6）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO₂，则应选择E，装置来收集NO．

3．小明用图1所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，铜片的白磷开始燃烧，而红磷和水中的白磷都不燃烧．请回答：
（1）物质燃烧需要同时满足的条件是：
①可燃物；
②与氧气（或空气）接触；
③温度达到可燃物的着火点．
（2）如图2用导管对准上述烧杯中的白磷，通入适量氧气，观察到白磷在热水中发生燃烧，请用你归纳的燃烧所需条件解释这一现象．铜片上的白磷温度达到了着火点并且与氧气接触，所以燃烧；而铜片上的红磷没有到达着火点，水中的白磷没有接触氧气（或空气），所以红磷及水中的白磷都不能燃烧．
（3）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．

2．如图是实验室制取常见气体的装置．请回答：

（1）写出仪器的名称．①酒精灯；②铁架台；③锥形瓶．
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，选用的发生装置是A（填标号）；选用E收集氧气时，集气瓶中应先装满水，其目的是收集的氧气更纯净；某同学选用C收集氧气，验满时，把带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没有观察到木条复燃，其原因可能是（写1种）装置不严密；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．
①装置B中长颈漏斗的下端浸入液面的目的是防止二氧化碳气体逸出．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③检验集气瓶中充满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
④检验二氧化碳的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；．
⑤图为实验室制取二氧化碳的实验步骤．

正确的操作顺序是dbca（填标号）．

1．我县矿产资源丰富．现已探明的矿种有：煤矿、萤石矿、铁矿…
（1）煤属于混合物，主要含有碳，此外还含有硫、氢、氧等，这里的“碳、硫、氢、氧”指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”、“离子”、“单质”）．
（2）萤石的主要成分是氟化钙（化学式为CaF₂）．CaF₂中氟元素的化合价为-1．
（3）①现代炼铁原理之一的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3X．可判断物质X的化学式为CO₂．
②我国古代炼铁原理之一是：用木炭在高温条件下还原氧化铁来炼铁，请写出这一反应的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

11．下列三个实验均可证明CO₂能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压变小（填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO₂与NaOH溶液一定反应的是C（填序号）．
a．滴加酚酞，溶液变为红色
b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO₂，直至产生白色沉淀Na₂CO₃．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为3个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是：溶剂的种类影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ（CO₂）≈2gL．
（1）实验时不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳气体从导管逸出；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO₂约为75（取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO₂反应都转化为Na₂CO₃时，参加反应的CO₂的体积大约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是a、b、d（填序号）．
a．CO₂不纯
b．装置漏气
c．NaOH与CO₂化合生成了NaHCO₃
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO₂的吸收．

10．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取62.44g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%K₂CO₃溶液40克．滴入K₂CO₃溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；
（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数
（3）实验结束时，将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．

9．盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100g恰好完全反应．请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．

8．我校科学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，收集12.5g水垢，将足量的质量分数为10%的盐酸加入到水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，加入足量的盐酸溶解水垢，测得PH＜7，此时溶液的溶质有CaCl₂、MgCl₂、HCl．（填化学式）

7．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
Ⅰ．从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na₂SO₄含量．
（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验．