15．以下叙述不正确的是（　　）

	A．	钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料
	B．	钙是人体中含量最多的金属元素
	C．	黄铜是铜、锌合金，它的硬度大于铜
	D．	焊锡的熔点比锡和铅都高

14．合金和纯金属相比，一般来说，除以下（　　）以外，其余均增强，因此，合金有更广泛的用途．

A．

熔点更高

B．

硬度

C．

抗腐蚀性

D．

强度

13．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：将待测液滴到pH试纸上，把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH．
（2）小明取少量废液，向其中加入Zn或者Na₂CO₃（填化学式），也得到了相同的结论．
【得出结论】通过分析与实验得出结论：废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等），该反应过程中会产生气体的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

12．某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取；．考查规定由学生抽签确定考题．
某同学抽签后被监考老师引导至准备了图1的仪器和药品的实验台前：

（1）图1中仪器A的名称是铁架台；该同学抽到的考题是③（“填序号）；实验前该同学发现其中缺少了一种药品，该药品在反应中的作用催化作用，写出该实验发生的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）图2是该同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd（填字母标号）．
（3）当观察到瓶口气泡连续均匀冒出时现象时，该同学可以开始b操作．
（4）另外一个考题气体的制取和该同学所用发生装置相同，其反应化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

11．某实验小组取实验室制备CO₂后所得的50.0g废液（含有CaCl₂和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．计算：
（1）生成沉淀的质量5g
（2）该废液中含CaCl₂的质量分数．

10．10g铜锌合金（即铜锌混合物）放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，剩余固体质量为3.5g，试计算：
（1）合金中锌的质量分数．    
（2）稀硫酸的溶质质量分数．

9．在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：

	有利的一面	不利的一面
示例：CO2	可以用于人工降雨	导致“温室效应”
酸	是工业生产中重要的原料	但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
碱	可以用于造纸工业	但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，含有氢氧化钠的废水会污染环境

8．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？请列出计算过程．

7．如图中的A-F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质．图中连线表明相邻的两种物质之间能发生反应．则图中C、D、F各物质的化学式是：CNa₂CO₃、DH₂SO₄、FFe．

6．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（　　）

A．

浓硫酸

B．

氢氧化钠固体

C．

硝酸铵

D．

食盐固体