5．对下列物质①纯碱  ②食盐水   ③石灰水   ④烧碱 ⑤液态氧  ⑥氯酸钾分类全部正确的是（　　）

A．

混合物：②③⑤

B．

盐类：②

C．

碱类：①③④

D．

纯净物：①④⑤⑥

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	不需要加热就能发生的变化是物理变化
	B．	物质燃烧时发生的化学变化
	C．	伴有发光、发热现象的变化一定是化学变化
	D．	需要加热才能发生的变化是化学变化

3．能判断CO₂酸性氧化物的依据是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
	C．	CO2+2KOH═K2CO3+H2O		D．	CO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3

2．下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（　　）

	A．	铁生锈，铁在潮湿的空气中能生锈
	B．	氢气具有还原性，氢气能燃烧
	C．	铁具有银白色金属光泽，铁在干燥空气中不易生锈
	D．	硫在氧气中燃烧，加热时硫能熔化

1．下列物质中一定是氧化物的是（　　）

	A．	由氧元素和另一种元素组成的物质
	B．	含氧元素的化合物
	C．	一种化合物受热分解后生成氧气和一种金属，该化合物一定是氧化物
	D．	氧气跟某些物质反应的生成物

20．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

洁净的空气

B．

食盐水

C．

浮有冰块的水

D．

糖水

19．过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入如图1所示烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．
Ⅰ．实验过程中“下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有二氧化碳密度大于空气密度的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需满足的条件是氧气和温度、达到棉花的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究．

实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器内；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
（2）B装置的作用是除去CO₂中的水蒸气；C装置的作用是检验二氧化碳中有无水蒸气．
实验结论：（1）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气；
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．

18．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃•6H₂O晶体，且FeCl₃可作H₂O₂分解的催化剂；同时可测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（4）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m、和w的式子表示）．

17．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快	证明FeCl3溶液的催化效率 更高
B	将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生	证明铁发生析氢腐蚀
C	测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH	证明盐酸酸性比醋酸强
D	硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某无色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（　　）

A．

盐酸、BaCl2、酚酞

B．

BaCl2、盐酸、酚酞

C．

BaCl2、酚酞、盐酸

D．

酚酞、盐酸、BaCl2