5．在有关实验中取用下列药品的用量都未说明，其中取用正确的是（　　）

	A．	液体一般为1-2滴		B．	固体一般为1-2 g
	C．	固体只需盖满试管底部		D．	液体一般不超过其容积的$\frac{1}{3}$

4．某同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的铝．写出该反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为铜和铝，滤液中溶质为硫酸铝．

3．2013年世界环境日的主题为“地球需要你，团结起来应对气候变化”．请回答下列有关问题：
（1）化石燃料燃烧使化学能转化为热能，是当今人类生产、生活中重要的能源．但是化石燃料的燃烧会产生温室气二氧化碳（填一种），导致温室效应．所以提倡使用新能源，你知道的新能源有：太阳能、风能等．
（2）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电；⑥核能发电等六种发电方式，你认为不利于减少温室气体排放的是③⑤ （填序号）．

2．去年六月，全省旅游开发大会在安顺黄果树召开，在开幕式上的节目精彩飞扬，在这些节目表演中，发生化学变化的是（　　）

A．

气球升空

B．

歌舞表演

C．

焰火表演

D．

放飞白鸽

1．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
【实验目的】测定不同饮料中维生素 C 的含量．
【实验原理】（ l ）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（ 2 ）淀粉遇到碘水变蓝色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】步骤 1：在 4 支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素 C 溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向 4 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液．
步骤 2：用 4 支相同的胶头滴管分别向 ①一 ④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】

测定物质	①	②	③	④
滴入碘水的数量（滴）	1	8	15	5

试回答下列问题：
（ 1 ）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素 C 的含敏较高；
（ 2 ）有的同学认为测定标准维生素 C 溶液是多余的，你认为呢？请说明理由不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度：（ 3 ）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取的被测试物质的体积不同
C、试管的大小不同             D、没有用同一规格的胶头滴竹滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．

20．氧氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（ 1 ）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”；它还能，吸收二氧化碳这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（ 2 ）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=X+H₂O，试推断 X 的化学式为Na₂SiO₃．

19．如图是一种医用药品瓶卜的标签，试根据标签如图下的内容回答有关问题． 
（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处嚼碎后服用疗效快（答出一点即可）
（ 2 ）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示） ①MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O，②Al（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O．
（ 3 ）患有胃溃疡（胃勃膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

18．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结成冰前后，质量保持不变
	B．	50mL水和50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL
	C．	在 100g 过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
	D．	1.29 碳与3.29 氧气恰好完全反应可生成4.49二氧化碳

17．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
2：碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO₃中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写如表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物 ， 加入过量稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变成红色．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	手持量筒量取一定体积的液体
	B．	铁、氮气、氯化钠分别是由分子、原子、离子构成的
	C．	用托盘天平称量5.65g食盐
	D．	生铁和钢的物理性质不同主要是因为含碳量不同